Question

關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�

A．裝置①為原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-═Fe2+

C．裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

Answer 1

A．該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子，正極上鐵離子得電子，電池反應(yīng)式為：
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵膠粒帶正電荷，該裝置是電解池，電解池工作時(shí)，帶正電荷的氫氧化鐵微粒向陰極II移動(dòng)，所以石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，故C正確；
D．根據(jù)電流方向知，a是正極，b是負(fù)極，則c是陽(yáng)極d是陰極，電解精煉銅時(shí)，粗銅是c，純銅是d，故D錯(cuò)誤；
故選C．