17．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到了平衡，此時(shí)B的濃度減少了0.6mol/L．對此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/（L•min）
B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C．若在恒容時(shí)充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體Ar，由于增大了容器內(nèi)的壓強(qiáng)，而加快了反應(yīng)速率
D．當(dāng)B的消耗速率與C的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

分析 A、化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C、恒容容器中，在氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變；
D、化學(xué)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡的標(biāo)志．

解答 解：A、物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正確；
C、對應(yīng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體積不變，物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)B的消耗速率與C的消耗速率相等時(shí)，不是正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，反應(yīng)不一定達(dá)到了平衡，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 注意固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，故增加或減少固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaH2PO4溶液PH＜7，則在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知火箭所用燃料為肼（N2H4），氧化劑為過氧化氫，火箭部分構(gòu)件采用鈦合金材料．請回答下列問題：
（1）N2H4、H2O2的組成元素中第一電離能最大的元素是N．
（2）鈦的原子序數(shù)是22，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2．
（3）1molN2H4分子中所含極性鍵的數(shù)目為4NA．
（4）H2O2受熱易分解為H2O，H2O的空間構(gòu)型為V形．其中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)如表所示：
物質(zhì)熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K水中溶解度（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
H2S187202每升水中溶解2.6L
H2O2272423以任意比互溶
造成上述物質(zhì)的物理性質(zhì)存在差異的主要原因是H2O2分子之間存在氫鍵，所以H2O2的熔、沸點(diǎn)高于H2S，H2O2與H2O分子之間也可形成氫鍵，故H2O2在水中溶解度大于H2S在水中溶解度．
（6）氧化鎂和氮化硼均可用作返回艙的熱屏蔽材料，晶格能：氧化鎂大于氧化鈣（填“大于”或“小于”）．
（7）立方氮化硼的晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點(diǎn)的原子的配位數(shù)為4，若晶胞邊長為a pm，則立方氮化硼晶胞的密度是$\frac{100}{{{N_A}{{（a×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．莫爾鹽【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是實(shí)驗(yàn)中常用的滴定劑，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖1所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物．
①裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是酚酞溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3．
②裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體；
③A中綠色粉末逐漸變成紅色粉末，檢驗(yàn)該紅色粉末需要的試劑是HCl，KSCN（填化學(xué)式）
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中可能還含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和圖2所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、G、D、B、C、F
②裝置D中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如果含有SO3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中有白色沉淀；如果含有SO2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅褪色；
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成紅色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，沒有SO3生成．寫出A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
序號AB燒杯中的液體靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)
1ZnCu稀硫酸有
2ZnCu乙醇無
3CuC氯化鈉溶液有
4MgAl氫氧化鈉溶液有
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）
（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是鋁電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實(shí)驗(yàn)3 表明B
A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕  B．銅的腐蝕是會(huì)發(fā)生的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是A
A．相對活潑的金屬一旦做負(fù)極
B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的溶液，必須是電解質(zhì)溶液
D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促進(jìn)水的電離
C．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T＜Q＜Y＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為1.9NA
C．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
D．足量Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍．請回答：
（1）A為H，B為O，C為Na，D為S．
（2）由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物（每種化合物中都含有四種元素）可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出他們反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（3）A和C形成的化合物CA的電子式為Na+[：H]-．

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