Question

【題目】在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO2+O22SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：①在400℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
②在400℃時(shí)，20molSO2與5molO2反應(yīng)；
③在300℃時(shí)，10molSO2與5molO2反應(yīng)；
（1）開始時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率快慢順序是；
（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為：V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則V（O2）= ， 10min時(shí)，SO3濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）②＞①＞③
（2）0.2mol/（L?min）,4mol/L
【解析】解：（1）③的溫度最低，反應(yīng)速率最慢，①②比較，②中濃度大，則反應(yīng)速率最大，
所以答案是：②＞①＞③；

所以答案是：②＞①＞③；
（2）反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比，V（O2）= V（SO2）= ×0.4mol/（Lmin）=0.2mol/（Lmin）；V（SO3）=V（SO2）=0.4mol/（Lmin），則10min時(shí)，生成的SO3濃度為0.4mol/（Lmin）×10min=4mol/L；

所以答案是：0.2mol/（Lmin）；4mol/L．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．