下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
B、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、石灰乳與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A． 一水合氨是弱電解質(zhì)，應保留分子式；
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成物為碳酸鈣和水；
C．石灰乳是微溶物氫氧化鈣的乳濁液應保留化學式不拆；
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液得到的不是沉淀，是透明的紅褐色的氫氧化鐵膠體．
解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)應保留化學式，所以向氨水中滴入鹽酸離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故A錯誤；
B．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成物為碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．石灰乳是氫氧化鈣的乳濁液應保留化學式，石灰乳與Na2CO3溶液反應的離子方程式為：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-，故C錯誤；
D．向沸水中逐滴滴加FeCl3飽和溶液得到的是氫氧化鐵膠體，不是沉淀，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫正誤的判斷，注意微溶物氫氧化鈣的拆分，制備氫氧化鐵膠體時產(chǎn)生的不是沉淀，不用沉淀符合，注明膠體字樣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）錳原子的基態(tài)價層電子排布式為
 
．
（2）試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：
 
．
（3）據(jù)報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反應生成H2N-NH2，H2N-NH2能否作配體？
 
（填“能”或“否”）
②肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．已知NH3能與鹽酸反應形成一種含有配位鍵的離子化合物，試寫出N2H4與鹽酸反應的離子方程式：
 

③欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是
 
；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次減小，而它們的熱分解溫度依次升高，原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化
B、還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)
C、物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是氧化反應
D、氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、將40gNaOH溶于水并配成1L的溶液
B、0.5 L含49gH2SO4的溶液
C、將1molNa2O 溶于水并配成1L的溶液
D、含K+為1mol?L-1的K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為2：3：6，則上述溶液的體積比為（　　）
A、1：1：1
B、3：2：1
C、6：3：2
D、4：3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項值最精確的是（　�。�
A、S．T．P下，1mol任何氣體的體積為22.4L
B、阿佛加德常數(shù)為6.02×1023/mol
C、設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，則1mol H2分子數(shù)為NA個
D、S．T．P下，0.5mol CO2的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-a kJ/mol，反應中測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量（　�。�
A、1.8a kJ
B、a kJ
C、2a kJ
D、0.9a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含分子數(shù)相等
C、常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA
D、等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，固定容積中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列情況一定能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、體系的壓強或混合氣體密度不再改變
B、各物質(zhì)的濃度保持不變
C、反應速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2
D、單位時間內(nèi)消耗0.1molN2，同時消耗0.3mol H2

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