Question

2．已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol  O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 由圖甲知，A點(diǎn)SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L
• B． 由圖甲知，B點(diǎn)SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2：1：2
• C． 達(dá)平衡后，縮小容器容積，v_正和v_逆都增大
• D． 增大SO₂濃度，v_正增大v_逆減小

Answer 1

分析 A．甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系，由甲圖可知A點(diǎn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c（SO₂），進(jìn)而計(jì)算二氧化硫的平衡濃度；
B．由甲圖可知B點(diǎn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.85，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計(jì)算△c（SO₂），根據(jù)三段式進(jìn)而計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度，據(jù)此計(jì)算判斷；
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大；
D．增大SO₂濃度，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大．

解答 解：A．二氧化硫起始濃度為$\frac{2mol}{10L}$=0.2mol/L，由甲圖可知A點(diǎn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以△c（SO₂）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、由甲圖可知B點(diǎn)SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c（SO₂）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，則：
                      2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開(kāi)始（mol/L）：0.2           0.1          0
變化（mol/L）：0.17       0.085    0.17
平衡（mol/L）：0.03        0.015    0.17
所以B點(diǎn)SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，且V（正）＞V（逆），故C正確；
D．增大SO₂濃度，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且V（正）＞V（逆），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中轉(zhuǎn)化率的變化、化學(xué)平衡三段法、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意反應(yīng)原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大．