20．在密閉容器中，通入xmolH2（g）和xmolI2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？
（填“增大”“減小”“不變”）理由是什么（從活化分子和活化能角度分析）？
（1）升高溫度             反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
（2）加入正催化劑         反應(yīng)速率增大理由活化分子的百分?jǐn)?shù)增大
（3）擴(kuò)大容器的體積       反應(yīng)速率減小理由反應(yīng)物濃度減�。�

分析 在密閉容器中H2和I2發(fā)生H2+I2（g）?2HI，對(duì)應(yīng)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度、加入催化劑或增大反應(yīng)物的濃度都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：（1）升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；
（2）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；
（3）擴(kuò)大容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故答案為：減��；反應(yīng)物濃度減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與影響原因的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等，溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．平衡時(shí)各容器內(nèi)n（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯祝颈?/td>
B．平衡時(shí)NO2的百分含量：乙＞甲=丙
C．平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率一定相同
D．平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：乙＞甲=丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為Na2O，由A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．A還能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿性物質(zhì)D，并放出一種可燃性氣體，則其反應(yīng)離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的化學(xué)式CO2，A與C能（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)．若能，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（若不能，此空不填）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和表示正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol（燃燒熱）
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
D．2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．
（1）體積為10mLpH=2的CH3COOH溶液與HF溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖1所示．
①HF的電離常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數(shù)，理由是稀釋相同倍數(shù)，HF的pH變化比CH3COOH的大，故HF酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，．
②起始時(shí)，HF的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的物質(zhì)的量濃度．
（2）25℃時(shí)，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HF溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，則曲線a對(duì)應(yīng)的酸為HF．
（3）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．則氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=-10.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在干燥的燒瓶中充滿(mǎn)標(biāo)況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對(duì)分子質(zhì)量是34.8，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶液不擴(kuò)散）（　�。�
A．$\frac{1}{22.4}$mol/LB．$\frac{1}{36.5}$mol/LC．$\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述錯(cuò)誤的是：（　�。�
A．使用新能源，減少化石燃料的燃燒，可防止酸雨的產(chǎn)生
B．光化學(xué)煙霧的形成與汽車(chē)尾氣中的氮氧化物有關(guān)
C．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料之一
D．“鳥(niǎo)巢”使用釩氮合金鋼，該合金熔點(diǎn)、硬度和強(qiáng)度均比純鐵高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)物質(zhì)豐畜多彩，其與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　　）
A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．純堿可除去灶具上的油污
C．酒精可用于殺菌消毒D．單質(zhì)硅可用作光纜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．4mol濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)生成1mol氯氣
B．青銅是我國(guó)使用最早的合金，它的硬度和熔點(diǎn)都比銅的大
C．二氧化硅導(dǎo)電性能好，可用作光導(dǎo)纖維
D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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