Question

【題目】根據下列實驗現象，所得結論正確的是

實驗	實驗現象	結論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Fe＞Cu
B	左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏?/span>	溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl
D	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：Cl＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構成的原電池，Al做負極，Fe做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構成的原電池，Fe做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確；

B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變?yōu)槌壬�，后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl，棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯誤；

C.前者白色固體先變?yōu)榈�黃色是因為向氯化銀固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏�是因為向溶液中又加入了硫化鈉，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯誤；

D.向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應生成H2SiO3的結果，只能證明酸性強弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；

答案：A。