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20．一定溫度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分別用蒸餾水沖稀至1L．關于稀釋后的溶液的pH的說法正確的是（　�。�
A．NaOH溶液的pH小于氨水的pHB．NaOH溶液的pH大于氨水的pH
C．兩溶液的pH相等D．無法判別兩溶液pH的相對大小

分析 一水合氨是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子物質的量增大；氫氧化鈉為強電解質，溶液中完全電離，加水稀釋后氫氧根離子物質的量基本不變．

解答 解：一水合氨是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子物質的量增大；氫氧化鈉為強電解質，溶液中完全電離，加水稀釋后氫氧根離子物質的量基本不變，所以加水稀釋后，氨水中氫氧根離子濃度大，即氨水的pH的大，故A正確．
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據氫氧化鈉和一水合氨電離程度來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，下列4種方法中不可行的是（　�。�
A．分別取樣配成溶液，滴加CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀
B．分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
C．分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（　�。�
A．Cl2+H2O?H++Cl-+HClOB．HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．H2S?H++HS-D．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe   有關該電池的下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．Li-Al在電池中作為負極材料，電極反應式：Li-e-=Li+
B．該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
C．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
D．放電時，Li+向正極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3的熔點高，可用作耐火材料
B．NaHCO3與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多
C．SO2可污染環(huán)境，不可用于殺菌、消毒
D．二氧化氮、氨氣、氯氣和二氧化硫都是易液化的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
C．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
D．由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，下列敘述正確的是（　�。�
A．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度均增大
B．把60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫到30℃，溶液仍飽和，溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度均不變
C．60℃硝酸鉀飽和溶液中含有的溶質的質量比30℃的硝酸鉀飽和溶液中多
D．把30℃的硝酸鉀飽和溶液加熱到60℃，溶液的質量分數(shù)和物質的量濃度均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中錯誤的是（　　）
①化學性質相似的有機物是同系物
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似
⑤分子式為C3H6與C6H12的兩種有機物一定互為同系物
⑥互為同系物的有機物其相對分子質量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）
A．只有①②③④B．只有①②③④⑤C．只有②③④D．只有①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是放熱（填“吸”或“放”）反應．
（2）工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
①2H2 （g）+CO（g）═CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
總合成反應的熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-205.1kJ•mol-1．

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