Fe與 Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應(yīng)的離子方程式         ，               ，             。

反應(yīng)后溶液中Fe2＋物質(zhì)的量濃度是             mol/ L

 

（離子方程式各1分） Fe + 2H+ === Fe2++ H2    Fe2 O3 +6H+  ==2Fe2+ +3 H2O     Fe +2Fe3+==3Fe2+

    0.8 mol/ L（4分）

解析:略

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe與Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
，
Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
，
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．反應(yīng)后溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度是
0.8
0.8
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：038

將27.2 g　Fe與Fe2O3的混合物投入足量的稀H2SO4中，反應(yīng)完畢后，共放出H2　2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在溶液中滴入KSCN溶液后不顯紅色，則混合物中Fe和Fe2O3的質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆吉林省松原市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

Fe與 Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫出反應(yīng)的離子方程式          ，               ，              。

反應(yīng)后溶液中Fe2＋物質(zhì)的量濃度是             mol/ L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

將mgFe、Fe2O3的混合物用足量鹽酸處理，反應(yīng)完畢后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，過濾后在濾液(只含
FeCl2和HCl) 中通入足量Cl2，然后加入堿液使鐵離子完全沉淀，過濾后將沉淀洗滌、灼燒，得固體80 g，則原混合物中Fe與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為
[     ]
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.4：3

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