已知2Fe+3Cl22FeCl3。下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(    )

A.CuCl2                  B.FeCl2               C.FeCl3               D.AlCl3

D 

解析：因Cl2是強氧化劑，F(xiàn)e與強氧化劑反應表現(xiàn)高價態(tài)，二者反應只能得到FeCl3。Cu不與鹽酸反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系．已知A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成．試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
Cl2
Cl2
，E
SO3
SO3
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式
H-O-H
H-O-H
．
（2）反應①的離子方程式為
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
；
（3）足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是
SO2、H2
SO2、H2
；鐵與B反應的化學方程式
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
．
（4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體．若反應②中生成的G、A和I的物質(zhì)的量之比為1：2：6，則C的電子式為
，反應②的化學方程式為
3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
3SCl2+4H2O=H2SO4+2S↓+6HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．同學甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→
c
c
→
b
b
→
h
h
→
j
j
→
g
g
．

Ⅱ．同學乙善于利用類比的方法學習，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C12足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，他將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3；B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘢?br />
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
；
（4）實際應用：FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同學們設計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
；請寫出該方案涉及的反應的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H等常見物質(zhì)，已知有如下圖轉(zhuǎn)化關系，其中B、C 為常見非金屬單質(zhì)；F為常見金屬單質(zhì)；B在C中燃燒時，火焰呈蒼白色；A和D的焰色反應為黃色．G和D溶液混和，產(chǎn)生紅褐色沉淀．

（1）反應（1）中若生成0.1mol B，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.2mol
0.2mol
．寫出C與F反應的化學方程式
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
．（注明反應條件）
（2）圖中所示的5個反應中屬于氧化還原反應的有：
（1）、（2）、（3）、（4）、（5）
（1）、（2）、（3）、（4）、（5）
．（填寫編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成A，火焰為蒼白色；③A極易溶于水，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個B分子，B在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于B中，所得溶液具有漂白作用；⑥細鐵絲能在Z2（g）中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕褐色煙W．推斷：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱X
氫
氫
，Y
氧
氧
，Z
氯
氯
；
（2）化合物的化學式B
H2O
H2O
，W
FeCl3
FeCl3
；
（3）寫出上述②④⑤⑥變化過程中的化學反應方程式：
②
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
，④
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
，⑤
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
，⑥
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-．現(xiàn)有16.8g鐵和0.3mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列敘述不正確的是（　�。�
A、當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-B、當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-C、若溶液中Br-有一半被氧化時，c（Fe3+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：1：3D、當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）

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