某固定體積的密閉容器中，加入一定量的A達化學平衡：aA（g）?bB（g）+cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是（　　）
分析：A、a=b+c時，反應兩邊氣體體積不變，壓強不影響平衡；
B、a=b+c時，反應兩邊氣體體積不變，加入A達到新的平衡后，各組分含量不變；
C、a＞b+c，加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強增大了，平衡向著正向移動；
D、a＜b+c時，加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強增大了，平衡向著逆向移動．
解答：解：A、若a=b+c時，反應兩邊氣體體積不變，壓強不影響平衡，B的含量不變，故A錯誤；
B、若a=b+c時，反應兩邊氣體體積不變，加入A達到新的平衡后，各組分含量不變，故B正確；
C、若a＞b+c，加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強增大了，平衡向著正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大了，故C錯誤；
D、a＜b+c時，加入A后，達到新的平衡，與原平衡相比，由于壓強增大了，平衡向著逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了濃度對化學平衡的影響，根據(jù)平衡移動原理進行分析，本題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：

2SO2+O22SO3（氣）

平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3物質(zhì)的量大于W mol的是

A．2molSO2+1molO2

B．4 mol SO2+1 mol O2</PGN0033B.TXT/PGN>

C．2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3

D．3 mol SO2+1 mol SO3

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省紹興市魯迅中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：問答題

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)。
①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________
②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）
a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省紹興市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應之一。

（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡狀態(tài)。

①上述反應平衡常數(shù)的表達式K=__________

②能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________。（填字母）

a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變

c. 容器中氣體的壓強不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強（P）的關系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動。此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）

（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol／L）。請在下圖中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年安徽蕪湖一中高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2                                                                               B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3                                                         D．3 mol SO2＋1 mol SO3

 

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