18．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，晶體的密度為d g•cm-3，如圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為x cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　�。�
A．2Mx3dB．$\frac{M}{（2{x}^{3}d）}$C．$\frac{4M}{（{x}^{3}d）}$D．$\frac{M}{（{N}_{A}{x}^{3}）}$

分析 根據(jù)均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中所包含的Na+與Cl-數(shù)目，利用晶體密度、晶胞體積和晶胞摩爾質(zhì)量計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)．

解答 解：一個(gè)NaCl的晶胞中所包含的Na+為：12×$\frac{1}{4}$+1=4，Cl-數(shù)目為：8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，即1個(gè)NaCl晶胞的體積實(shí)際上是4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-共同所占的體積，由NaCl晶胞示意圖可知1個(gè)Na+與1個(gè)Cl-共同占有的體積為V=$\frac{1}{4}$×（2xcm）3=2x3cm3，由等式NA•d•V=58.5，可得NA=$\frac{M}{2{x}^{3}d}$，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)晶體計(jì)算等方法，應(yīng)注意每個(gè)晶胞中所含微粒數(shù)目，然后計(jì)算摩爾質(zhì)量，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.5 mol CO2、1.5 mol H2，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率小于75%
D．12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械蘑冢ㄌ钚蛱?hào)）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R；            ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)；            ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3雜化，其固體時(shí)的晶體類型為分子晶體．
（3）寫出D原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時(shí)間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：（ 注：氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化．）
（1）曲線II （ 選填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的變化情況．
（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；CuSO4 的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．
（3）t2時(shí)所得溶液的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是（　　）
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.672 0g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL．
相關(guān)反應(yīng)離子方程式如下：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若無(wú)該操作，則測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過(guò)計(jì)算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室用某冶金廠的廢渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高純度的Al2O3，過(guò)程如圖1：

（1）寫出酸浸時(shí)廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
過(guò)程①中FeS轉(zhuǎn)化為Fe3+和硫單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的離子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
（2）將濾渣灼燒可得到純度較高的晶體，產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是C（填編號(hào)）．
A．品紅溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
（3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相對(duì)含量的變化如圖2所示，則x的值的范圍為2.5～3.5．控制溶液的溫度為70～80℃的目的是過(guò)高的溫度不利于聚鐵的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體或溫度太低不利于水解，溫度過(guò)高難于生成聚鐵）．
（4）過(guò)程③中若用NaOH代替氨水會(huì)造成鋁元素的損失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．我國(guó)制作泡菜的歷史悠久．制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的食鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成．

（1）現(xiàn)要配制 50 克15%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)用品如圖，其中玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算②稱量：若將物品和砝碼放反，則實(shí)際稱得 NaCl 質(zhì)量為7.5g．（1g以下用游碼）③量�。孩苋芙�
（2）下列操作一定能導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是②（填序號(hào)）．
①稱量時(shí)，天平指針左偏      ②量取水時(shí)仰視讀數(shù)
③溶解時(shí)，未用玻璃棒攪拌    ④裝瓶時(shí)，有部分溶液灑出
（3）泡好泡菜的關(guān)鍵之一是密封性要好，這樣才有助于泡菜水發(fā)酵．其中，發(fā)酵的過(guò)程屬于（填“屬于”或“不屬于）緩慢氧化．

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