【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如右圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H·（氫原子）；若上端開(kāi)口打開(kāi)，并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的·OH（羥基自由基）。下列說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)論是否鼓入空氣，負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe－3e-= Fe3+

B. 鼓入空氣時(shí)，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 不鼓入空氣時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為H+ + e- = H·

D. 處理含有C2O42-的污水時(shí)，上端開(kāi)口應(yīng)關(guān)閉

【答案】C

【解析】A．在原電池中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．鼓入空氣時(shí)，氧氣在正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=4·OH，每生成1mol·OH有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．不鼓入空氣時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)為H+ + e- = H·，故C正確；D．處理含有C2O42-的污水時(shí)，正極有氫氣生成，上端開(kāi)口排氣，不能關(guān)閉，故D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的Cl2和NO2氣體，具有相同的

A. 質(zhì)量 B. 分子數(shù) C. 原子數(shù) D. 摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol苯酚中“C=C”的個(gè)數(shù)為3NA

B. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，22.4L丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是

A. 敞口久置，二者濃度均會(huì)變小 B. 常溫下，均會(huì)使鋁、鐵鈍化

C. 敞口久置，二者質(zhì)量均會(huì)變大 D. 均具有強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)有( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，可以加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 用測(cè)定接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量的方法可知水分子間可以形成氫鍵

B. 相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定常用質(zhì)譜儀，在質(zhì)譜儀內(nèi)，有機(jī)化合物分子在高真空環(huán)境下被高能電子束轟擊后主要形成帶負(fù)電的碎片

C. 利用紅外光譜、核磁共振氫譜等現(xiàn)代物理方法或化學(xué)方法均可測(cè)定C2H6O的分子結(jié)構(gòu)

D. 某有機(jī)物分子式為C11H14O2，其H—NMR圖譜如右圖(峰右側(cè)或上面的數(shù)字表示H的個(gè)數(shù)，且知：7.2ppm(5H)為苯基)，可推測(cè)該有機(jī)物可能為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+（藍(lán)色）、CuCl42（黃色）、Cu(NH3)42+（深藍(lán)色）等。

（1）16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產(chǎn)物放出的熱量為56.8kJ。寫(xiě)出銅在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）向氯化銅溶液中滴加氨水至過(guò)量，最終生成Cu(NH3)42+，觀察到的現(xiàn)象是________。

（3）CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在，將CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________。

②常溫下，測(cè)定平衡體系中：Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1，Cl的轉(zhuǎn)化率為____________（用含a、b、c的字母表示）。

③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。簡(jiǎn)述溫度高于T1 K時(shí)，隨著溫度升高，c(Cl)增大的原因___________。

④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________，當(dāng)電解到一定程度，陰極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。常溫下，經(jīng)測(cè)定陰極附近溶液的pH=m，

此時(shí)陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 （已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有___________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出Na2O2的電子式__________。

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