鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個(gè)重要的金屬。工業(yè)上冶煉金屬鋁的原料來(lái)源于自然界中重要的礦物質(zhì)釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質(zhì)）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A所含物質(zhì)的化學(xué)式（或分子式）是_____________________________。

（2）寫出溶液A與氣體B反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用石墨碳?jí)K作電解槽的陽(yáng)極，請(qǐng)你根據(jù)電解原理解釋電解冶煉鋁過(guò)程中，需要定期補(bǔ)充陽(yáng)極碳?jí)K的原因____________________________。

（4）Al2O3的熔點(diǎn)很高，因而在工業(yè)冶煉時(shí)，需將Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進(jìn)行電解。有一位同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，AlCl3的熔點(diǎn)很低。他提出：可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的AlCl3制取金屬鋁。你認(rèn)為他提出的方案是否可行？為什么？______________________________________________。

（5）另一位同學(xué)分析了“從釩土中提取Al2O3的工藝流程”后指出：可以從“溶液B”中分離得到另一個(gè)重要的化工產(chǎn)品——小蘇打。根據(jù)這位同學(xué)的想法，如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程的損耗，請(qǐng)你計(jì)算每生產(chǎn)10.0t金屬鋁，理論上可得到小蘇打產(chǎn)品___________t。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某礦樣的主要成分為Al2O3和SiO2�，F(xiàn)以該礦樣為原料制備氧化鋁和高純硅的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試劑a的最佳選擇為________(填代號(hào))。

a．稀鹽酸 b．氨水 c．純堿溶液 d．醋酸

（2）由沉淀Ⅱ獲得Al2O3，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、泥三角、玻璃棒和鐵三腳外，還需要的兩種儀器是____________________________(填寫儀器名稱)。

（3）濾液A中通入NH3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）NH4Cl是一種常用化肥的主要成分�，F(xiàn)有一包肥料可能是NH4Cl或(NH4)2SO4中的一種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別(簡(jiǎn)述操作過(guò)程) ___________________________________。

（5）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣可選用裝置____________，氨氣的干燥應(yīng)選用裝置________(選填代號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西平遙中學(xué)等重點(diǎn)中學(xué)高三第三次練兵化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為常見金屬元素。A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)況下的密度為0.759g/L，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與C同主族。均含D元素的乙（金屬陽(yáng)離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）單質(zhì)B 的結(jié)構(gòu)式： 。

（2）F元素周期表中的位置： 。

（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）由A、C元素組成的化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，相對(duì)分子質(zhì)量均為34.其中庚的熔沸點(diǎn)比辛 （填“高”或“低”），原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器C的名稱是：___________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：___________。（填“a”或“b”）

（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：____；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是：__________________________。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：___________，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：______________________ 。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的原因是 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上期中考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是

A．Na2O2的電子式為

B．106的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCN、CN‑在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：

①HCNH＋＋CN－ △H1>0 K1

②CN‑+H2O HCN+OH- △H 2>0 K2

常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液的pH<7

B．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1 增大、K2 減小

C．K2≈1.6×10-5

D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解m g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生的氣體量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 （ ）

A．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol

C．m值為9.6

D．H2SO4濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建三明一中高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷正確的是

A． 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－

B． 向溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試液變紅，則原溶液中一定含有NH4+

C． 向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，該溶液中一定含有Fe2＋

D． 向溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南師大附屬中學(xué)高三上適應(yīng)性月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166 /mol）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl－和Fe3＋。

（1）①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取：，則X的化學(xué)式為

②NNa2FeO4之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是

（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置。請(qǐng)回答：

①A中反應(yīng)產(chǎn)物有和CO2等，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)，B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為___________，理由是

③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是 （填“A’’“B”或“C，’），請(qǐng)?jiān)趫D方框中畫出該裝置改正后的正確的裝置圖

④ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試徉的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知

當(dāng) 時(shí)，可以判斷此滴定操作到達(dá)終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為 g/I（用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么三種消毒殺菌劑的消毒效率最小的是 （填化學(xué)式）。

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