下列溶液，的物質(zhì)的量濃度與50mL溶液中的的物質(zhì)的量濃度相等的是

[　　]

A．150mL溶液

B．75mL溶液

C．150mL溶液

D．75mL溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：
成分 質(zhì)量（g） 摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖 25.0 342
硫酸鉀 0.435 174
阿司匹林 0.4 180
高錳酸鉀 0.237 158
硝酸銀 0.2 170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)且是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑的是
B
B
（填序號(hào)）
A．硝酸銀       B．高錳酸鉀       C．硫酸鉀     D．蔗糖
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為
0.013
0.013
mol?L-1．
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，可分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算 ③溶解④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
②①③⑧⑤⑥⑤⑦④
②①③⑧⑤⑥⑤⑦④
．
（4）配制上述500mL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）．
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作造成K+的物質(zhì)的量濃度偏高的是
AC
AC
．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于1 mol·L-1的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)(    )

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水

B.1 mol·L-1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%

C.1 mol·L-1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol·L-1

D.將1 mol·L-1的氨水與3 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于1 mol·L-1的鹽酸，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)(    )

A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl溶于1 L水中配成溶液，即可得到1 mol·L-1的鹽酸

B.1 mol·L-1的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3.65％

C.將1 mol·L-1的鹽酸與水等質(zhì)量混合后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol·L-1

D.將1 mol·L-1的鹽酸與5 mol·L-1的鹽酸等質(zhì)量混合后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K1＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。

D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入    Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O

B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。

化學(xué)式

電離常數(shù)

HClO

K1＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一。

D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入    Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

 

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