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僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選），就能實現相應實驗目的的是

選項

實驗目的

玻璃儀器

A

將溴水滴入KI溶液中，從溶液中分離生成的I2

膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯

B

實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質制取蒸餾水

酒精燈、圓底燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶

C

用植物油提取溴水中的Br2

鐵架臺、分液漏斗、玻璃棒、燒杯

D

用濃氨水和氫氧化鈉固體制取氨氣

酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三下學期第二次質檢考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）“溶解”時放出的氣體為_________（填化學式)。

（3）“氧化1”時，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為______________。

（4）己知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調pH 1”時，溶液pH范圍為__________；過濾2所得濾渣的成分為___________(填化學式)。

（5）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式______________。

（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·y Ni(OH)2�，F稱取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液澄清，定容至200mL,從中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，重復上述操作2次，平均消耗KMnO4 標準溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，則x=_________，y=_________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市北校區(qū)高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是( )

A. x＋2 B. x＋4

C. x＋8 D. x＋18

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省安慶市高三第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：

已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：_______

Ⅱ、脫碳

（1）CO與空氣可設計成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質）。寫出該電池的負極反應式：_______。

（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應，其相關數據戔右圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為________。該溫度下CO的平衡轉化率為_________。

（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當的條件下，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.CO2和H2的體積分數保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂

②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。

容器

甲

乙

反應物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值可能為_________（填序號）

a.0.7 b.0.9 c.1.2

若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應速率的關系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鐵碳合金在現代建筑中占有十分重要的地位。

(1)基態(tài)Fe3+的M能層上電子排布式為_______，鐵元素可形成多種配合物，如K3[Fe(CN)6]和Fe(CO)5，則這兩種配合物所涉及的元素中，第一電離能由大到小的順序為________，電負性最大的是_______。

(2)三聚氰胺()中六元環(huán)結構與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對分子質量之差為3，三聚氰胺的熔點為354 ℃，硝基苯的熔點是5.7 ℃。

①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為_______。

②導致三聚氰胺與硝基苯熔點相差很大的根本原因是____________________。

(3)已知常溫下草酸(HOOC—COOH)的電離平衡常數Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，試從結構上解釋Ka1、Ka2數值上的差異__________________。

(4)一定條件下，碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料，其熔點________(填“高于”、“低于”或“無法判斷”)金剛石的熔點。

(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為dnm，則該合金的密度為____________(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述錯誤的是

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 充電時鋅極與外電源正極相連

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個1 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2N2O4。每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數據：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為_____________。

（2）該反應的平衡常數K的數值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L?1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉化率為_______，混合氣體的平均摩爾質量為____________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將_____（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省棗莊市南校區(qū)高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于的說法正確的是

A. 和的質子數相同，互稱為同位素

B. 和的中子數相同，互稱為同位素

C. 和的核外電子數相同，是同一種核素

D. 和的質量數不同，不能互稱為同位素

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