【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 含金屬元素的離子可能是陰離子

B. 非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵

C. 化合物中所含化學(xué)鍵斷裂時(shí)，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D. 用坩堝鉗夾住仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，融化的鋁并不滴落

【答案】C

【解析】A. 含金屬元素的離子可能是陰離子，如偏鋁酸鈉中的陰離子，故A正確；B. 非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵，溶液氯化銨，故B正確；C. 化合物中所含化學(xué)鍵斷裂時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如將氯化鈉固體粉碎，離子間受到破壞，但屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D. 用坩堝鉗夾住仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁被氧化生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)很高，因此融化的鋁并不滴落，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

ΔH1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3

K3

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

(3)500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑒別乙醛和乙醇的試劑是

A.新制氫氧化銅懸濁液B.酸性高錳酸鉀溶液

C.氫氧化鈉溶液D.碳酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后，溶液溫度降低的是（ ）

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氯化銨D.濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是(　　)

A.酒精B.食鹽水

C.氯化鉀D.銅絲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計(jì)算：

（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（3）化學(xué)方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案