【題目】阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)溫度達(dá)27000C，反應(yīng)化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A.屬于置換反應(yīng)

B.屬于非氧化還原反應(yīng)

C.N2H4是還原劑

D.N2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

A．沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．N2H4中N元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，故C正確；

D．反應(yīng)2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)G的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)B中官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________________．

（2）寫(xiě)出①反應(yīng)類(lèi)型：__________________．

（3）寫(xiě)出步驟③的反應(yīng)方程式_____________________________________．

（4）如果沒(méi)有步驟③，D和F能反應(yīng)嗎？______．

（5）下列說(shuō)法正確的是___________．

A ．A是芳香族化合物

B ．D可以發(fā)生酯化反應(yīng)

C ．F 中所有原子共平面

D ．G可以與發(fā)生加成反應(yīng)

（6）同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種（不含立體結(jié)構(gòu)）．

①含有C=C鍵

②含有苯環(huán)且其只有兩個(gè)取代基

③含有─NH2

寫(xiě)出其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，為了測(cè)定該樣品中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．稱(chēng)取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加過(guò)量的氨水，過(guò)濾；

Ⅲ．將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；

Ⅳ．灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為n g。

請(qǐng)根據(jù)上面操作流程，回答以下問(wèn)題：

①步驟Ⅰ中稱(chēng)量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過(guò)濾用的儀器有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，則應(yīng)該加入________________試劑。

④步驟Ⅲ中檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。

⑤計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是_____________。

（2）B→C的反應(yīng)條件為_____________。

A→B和D→E的反應(yīng)類(lèi)型分別是_____________、_____________。

（3）D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學(xué)方程式為_____________。

（5）下列關(guān)于化合物G的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________。

A.G的分子式為C12H14O5

B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH

C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)體

D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)

（6）M是D的同分異構(gòu)體，與D具有相同的官能團(tuán)。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。

（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫(xiě)出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校購(gòu)買(mǎi)的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L

B. 1mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。計(jì)算[（1）、（2）的計(jì)算都需按格式寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，否則答案對(duì)也不給分]

（1）該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的平衡常數(shù)________。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）

（2）上述反應(yīng)的平衡時(shí)，再充入10 mol的N2，根據(jù)計(jì)算，平衡應(yīng)向什么方向移動(dòng)________

（3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計(jì)算此時(shí)氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH、—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形

C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Mn屬于________區(qū)。某一次性電池負(fù)極材料是Zn，正極材料是Mn的一種常見(jiàn)氧化物，放電后生成MnOOH，電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應(yīng)式為__________________________。

(2)Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料�；鶓B(tài)Ti2＋中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。BH4－的立體構(gòu)型是________。

(3)單質(zhì)Cu的晶體類(lèi)型為______，晶體中組成微粒通過(guò)________作用形成面心立方密堆積，其中Cu原子的配位數(shù)為______。在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中∠HCO的鍵角________乙醇分子中∠HCO的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為________，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為________。

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