pH = 2的某酸HnA（A為酸根）與pH = 12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH值變?yōu)?/span>8。

    （1）寫出生成正鹽的分子式：　　　　　　    ；

    （2）該鹽中存在著一定水解的離子，該離子的水解方程式為：　　　　 ；

    （3）簡述該混合液呈堿性的原因：　　　　　　　　　　　　    。

 

答案：
解析：

（1）BnAm；

（2）B+ m HOB(OH)m + m H；

（3）弱堿進一步電離呈堿性。

 


提示：

酸堿中和反應是討論酸提供的氫離子的物質的量和堿提供的氫氧根離子的物質的量是否恰好完全反應，至于溶液的酸堿性應由溶液中溶質的性質決定。本題已知pH的酸、堿等體積混合，從數(shù)據(jù)上看氫離子和氫氧根離子濃度都是10mol，已電離部分恰好完全反應。若酸、堿皆是強的，生成的鹽不水解，溶液應呈中性，與題目結論不符。若是有弱的酸堿（如弱酸、弱堿、或酸堿都弱），其電離的僅是其很小部分（一般在5%以內），而未電離將是大量的。混合后生成的鹽將水解，但對應發(fā)生水解的離子濃度也只能為10 mol左右，與未電離酸堿比較相差甚遠，因此決定溶液的性質應是弱堿的電離。若兩種都弱，由相對較弱的決定溶液的性質。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25°C時，水的電離平衡曲線應為哪一條？請說明理由
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
A　水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小

（2）95°C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為為多少？
（3）95°C時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是？
（4）曲線B對應的溫度下，pH=2的某酸HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=5，請分析其原因
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA若為強酸，最后應為pH=6，現(xiàn)pH=5，說明HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+
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科目：高中化學 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=
1×10-12
1×10-12
．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
11
11
．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
a+b=14（或pH1+pH2═14）
a+b=14（或pH1+pH2═14）
．
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液的pH=5
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科目：高中化學 來源：廣東省汕頭市金山中學2011－2012學年高二上學期12月月考化學試題 題型：022

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)該溫度下，若1體積pH1＝a的某強酸溶液與10體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a和b之間應滿足的關系是________．(列出含a、b的式子)

(4)該溫度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．試分析其原因________．

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科目：高中化學 來源：四川省金堂中學2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：022

t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下，水的離子積常數(shù)kw＝________．

(2)在該溫度下，將100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)該溫度下，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________．

(4)該溫度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5．試分析其原因________．

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科目：高中化學 來源：2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(7分)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                    。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是            。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

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