Question

某化合物64g在氧氣中完全燃燒，只生成88g CO₂和72g H₂O．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該化合物僅含碳、氫兩種元素
	B．	該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
	C．	無法確定該化合物是否含有氧元素
	D．	該化合物中一定含有氧元素

Answer 1

考點：

有關有機物分子式確定的計算．

專題：

有機物分子組成通式的應用規(guī)律．

分析：

根據(jù)n=計算88g CO₂和72g H₂O的物質的量，根據(jù)原子守恒確定該化合物中C、H原子數(shù)目之比，計算C、H元素的質量，根據(jù)質量守恒定律判斷該化合物中是否含有氧元素．

解答：

解：88g CO₂的物質的量==2mol，

72g H₂O的物質的量==4mol，

根據(jù)原子守恒可知該化合物中C、H原子數(shù)目之比=2mol：4mol×2=1：4，

該混合物質C元素質量=2mol×12g/mol=24g、H元素的質量=4mol×2×1g/mol=8g，C、H元素的質量之和為24g+8g=32g＜60g，故該化合物中還含有氧元素，

故選BD．

點評：

本題考查質量守恒定律的運用，比較基礎，注意利用質量守恒判斷有機物元素組成．