Question

在下列裝置中，MSO₄和NSO₄是兩種生活中常見金屬的易溶鹽．當K閉合時，SO₄^2-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是（　　）

• A、左裝置中溶液c（M²⁺）減小
• B、N和X的電極反應式均為：N²⁺+2e^-=N
• C、Y電極上有O₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
• D、若M電極轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則y電極生成2.24L氣體

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明M為負極，N為正極，即M的金屬活動性大于N；連接N的Y極為陽極，連接M的X極為陰極，電解池工作時，Y為陽極，Y極上為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，X為陰極，X極上沒有氣體生成，則發(fā)生的電極反應式為N²⁺+2e^-=N，以此解答該題．

解答： 解：當 K 閉合時，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動，說明M為負極，N為正極，
A．M為負極，被氧化生成M²⁺，溶液中c（M²⁺）增大，故A錯誤；
B．N為正極，發(fā)生還原反應，為N²⁺+2e^-=N，X為陰極，發(fā)生的電極反應式為N²⁺+2e^-=N，故B正確；
C．Y極上為氫氧根離子失電子，電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．反應過程中Y電極為陽極，電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，M電極轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則y電極生成0.1mol氣體，沒有說明是標準狀況，則氣體的體積不能確定，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查原電池好電解池知識，側(cè)重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，注意根據(jù)離子的定向移動判斷原電池的正負極，明確電極方程式的書寫為解答該題的關鍵，難度中等．