【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述中正確的是( )

A. 向碘水中加入四氯化碳振蕩,靜置,觀察到下層溶液呈紫紅色

B. 將二氧化碳通入氯化鈣溶液中,產(chǎn)生白色沉淀

C. 用激光筆照射置于暗處的硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液中有一條光亮的“通路”

D. 向氨水中滴加三氯化鐵溶液中,先有紅褐色沉淀生成后紅褐色沉淀消失

【答案】A

【解析】

A. 四氯化碳的密度大于水，碘在四氯化碳中呈紫紅色，故A正確；

B. 二氧化碳通入氯化鈣溶液中不反應，不會產(chǎn)生白色沉淀，故B錯誤；

C. 硫酸銅溶液不是膠體，只有膠體具有丁達爾效應，故C錯誤；

D. 向氨水中滴加三氯化鐵溶液中，有紅褐色沉淀生成但紅褐色沉淀不消失，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )

A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D. 增大該體系的壓強，平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對應化學反應的離子方程式中正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2-＋4CO2＋2H2O＝Al3+＋4HCO3－

C. 過量的鐵和稀硝酸反應：3Fe + 2NO3-+ 8H+= 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2O

D. NH4HCO3溶液與足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：

已知以下信息：

①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫，H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。

② 。

③E為芳香烴，其相對分子質(zhì)量為92。④（苯胺，易被氧化）。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為_________________，其化學名稱是__________。

（2）由E生成F的化學方程式為__________________。

（3）由G生成H的反應類型為__________________。

（4）M的結構簡式為________________________________。

（5）D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________________。

（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1，6－己二醛，設計合成路線 ___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是（ ）

A. 該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為：NO2－e－＋H2O==NO3-＋2H＋ NO－3e－＋2H2O===NO3-＋4H＋

D. 該電池工作時，每消耗11.2LO2(標準狀況下)，可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A，B，C，D是同周期或同主族的相鄰元素：

（1）已知：A元素的最低價為﹣3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為 ．
（2）寫出元素符號A ， C ， D ．
（3）A，B，C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ． （填化學式）
（4）B，D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性強的是 ， 還原性最強的是（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B. 80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D. 恒溫時將氣體體積縮小到原來的一半，達到新平衡時CO濃度將要減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改成離子方程式
（2）上述反應中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．
（3）每2molCu參加反應，轉(zhuǎn)移的電子個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的 ．

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