Question

下列離子方程式中不正確的是（　　）

• A、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃?H₂O
• B、銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液Cu+2H⁺

  電解  .

  Cu²⁺+H₂↑
• C、磷酸一氫鈉溶液水解：HPO₄^2-+H₂O═PO₄^3-+H₃O⁺
• D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液，是銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離平衡狀態(tài)下的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)一水合氨，促進(jìn)氫氧化鎂溶解；
B、銅片接電源正極，做電解池的陽極，銅失電子生成銅離子，碳棒接電源負(fù)極做陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣；
C、磷酸一氫根離子水解生成磷酸二氫根離子，選項(xiàng)中是電離方程式；
D、次氯酸根離子和鐵離子水解促進(jìn)生成氫氧化鐵沉淀和次氯酸．

解答： 解：A、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液，是銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離平衡狀態(tài)下的氫氧根離子生成弱電解質(zhì)一水合氨，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃?H₂O，故A正確；
B、銅片接電源正極，做電解池的陽極，銅失電子生成銅離子，碳棒接電源負(fù)極做陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電解硫酸溶液的離子方程式為：Cu+2H⁺

電解  .

Cu²⁺+H₂↑，故B正確；
C、磷酸一氫鈉溶液水解離子方程式：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，電極原理應(yīng)用，鹽類水解原理的放判斷，區(qū)分電離和水解是關(guān)鍵，題目難度中等．