下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、大理石是碳酸鈣難溶于水；
B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
C、氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；
D、選項中原子不守恒；
解答： 解：A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，大理石是碳酸鈣難溶于水，反應的離子方程式為，2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B、金屬鐵溶于鹽酸中反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；
C、氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D、鋁粉投入到NaOH溶液中反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是反應實質，原子守恒電荷守恒的分析判斷，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是
 
的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)．通常使用
 
這個近似值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g．
請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質的量為
 
mol．
（2）甲室中氣體的質量為
 
g．
（3）甲室中NH3、H2的物質的量之比為
 
，質量比為
 
．
（4）經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“
 
”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
S（l）+O2（g）=SO2（g）△H2=-296kJ?mol-1
則反應熱△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃時，
 
（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是
 
．
（3）科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時，研究了不同的投料比[n（CO）：n（SO2）]的比值對SO2轉化率的影響，結果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（CO）：n（SO2）=2：1時，SO2轉化率的預期變化曲線．
（4）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時，吸收能力顯著下降應更換吸收劑．
①此時溶液中c（HSO3-）約為
 
mol?L-1；
②此時溶液pH=
 
．（已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)K=8×106 L?mol-1，計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)已具備的氧化還原反應知識和電學知識，利用提供的實驗Hj品按照題意要求設計一套電池裝置．提供的，用品：鋅片、鐵片、銅片、碳（石墨）棒、導線、金屬夾、手電筒用小燈泡、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液、250mL燒杯、酒精燈、玻璃棒等．
（1）當選擇用AgNO3溶液作為電解質溶液時，由以上提供的用品能組裝成套電池，以上電池正極上的反應均相同，寫出極上的反應式：
（2）選擇稀H2SO4作為電解質溶液，其它用品自選，設計一套能表明電路中有電流產(chǎn)生的電池裝置，在右邊畫出你設計的裝置簡圖；
（3）根據(jù)你設計的裝置簡圖同答下列問題：
①負極是
 
，發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為：
 
；
②正極上能觀察到的現(xiàn)象是
 
；
③電子流動的方向是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某無色透明的酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、SO42-、HCO3-、Na+
B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
D、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、向FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、小蘇打溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO
 
2-
3
B、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶掖混合：Ba2++2OH-+NH
 
+
4
+HCO
 
-
3
=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
C、過氧化鈉固體與水反應：2O
 
2-
2
+2H2O=4OH-+O2↑
D、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+2OH-=CO
 
2-
3
+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H3O+
B、FeS固體放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C、用飽和碳酸鈉溶液多次浸取BaSO4固體：BaSO4+CO
 
2-
3
?SO
 
2-
4
+BaCO3
D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
O
-
3
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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