A B C D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C7H8O的芳香族化合物，其中能與鈉反應(yīng)生成H2的結(jié)構(gòu)有4種
B．通過(guò)核磁共振氫譜可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
C．三硝基甲苯和硝化甘油都是烈性炸藥，它們都屬于酯類(lèi)物質(zhì)
D．不慎將苯酚沾到手上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，化合物甲由X、Y、Z三種元素組成，25℃時(shí)，0.01mol•L-1甲溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1010；Z與W同周期，且W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C．Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型均相同
D．粘有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省成都市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲柜
 

乙柜
 

丙柜
 

丁柜
 

戊柜
 

鹽酸、硫酸
 

燒堿、氫氧化鋇
 

硫、紅磷
 

銅、鋅
 

碳酸鈉、硝酸鉀
 

現(xiàn)在新購(gòu)進(jìn)硝酸、苛性鉀、碘和硝酸銀溶液，下列對(duì)其保存方法不正確的是（ ）

A．硝酸裝進(jìn)棕色細(xì)口瓶放在甲柜 B．苛性鉀固體用磨口玻璃塞廣口瓶放在乙柜

C．碘單質(zhì)用廣口瓶裝放在丙柜 D．硝酸銀溶液用棕色磨口細(xì)口瓶放在戊柜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某興趣小組用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2．強(qiáng)硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N極為負(fù)極
B．反應(yīng)一段時(shí)間后，左側(cè)電解質(zhì)溶液的pH增大
C．M極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
D．在相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)應(yīng)用解釋
A用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯
B在入�？诘匿撹F閘門(mén)上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門(mén)被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬
C高鐵車(chē)廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應(yīng)
D高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的“漏斗”示意圖，可用于提取溴水中溴的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．12gNaHSO4晶體中所含陰離子數(shù)目為0.2NA
B．23g金屬鈉與足量O2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA
C．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常利用廢堿渣吸收硫酸廠尾氣實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用，如制備應(yīng)用廣泛的無(wú)水亞硫酸鈉．其制備流程如圖1：

（1）硫酸廠向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題為酸雨．
（2）“吸收反應(yīng)”中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖2．圖中A點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-．
（3）“中和”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）已知Na2SO3在33℃時(shí)溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時(shí)析出無(wú)水Na2SO3，冷卻至33℃以下時(shí)析出Na2SO3•7H2O．請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)晶時(shí)的最佳操作在33～100℃之間某一溫度下，蒸發(fā)結(jié)晶．
（5）為檢驗(yàn)Na2SO3成品是否變質(zhì)，需選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸．
（6）KIO3滴定法可測(cè)定成品中Na2SO3的含量，室溫下將mg成品溶于水并加入淀粉做指示劑，用cmol/L酸性KI03標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，消耗KI03標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=3SO42-+I-；
②成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{37.8cV}{m}%$．

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