【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.陽(yáng)極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.陰極附近溶液的pH減小
C.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽(yáng)離子交換膜
D.I，II分別是淡水、濃海水出口

【答案】B
【解析】解：A、陽(yáng)極周?chē)锹入x子性氧化反應(yīng)，所以陽(yáng)極可發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正確； B、陰極附近是水電離出的氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，所以陰極附近溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、a膜為氯離子透過(guò)的膜，而b膜為陽(yáng)離子通過(guò)的膜，所以a膜為陰離子交換膜，b膜為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；
D、I中氯離子向陽(yáng)極移動(dòng)，鈉離子向陰極移動(dòng)，所以I是淡水出口，而中間II中右邊移進(jìn)氯離子，左邊移進(jìn)鈉離子，所以II濃海水出口，故D正確；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱△H=kJmol﹣1；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)，注意大小寫(xiě)）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后，達(dá)到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32﹣ ， 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體含有的分子數(shù)最多的是（　�。�

A. 36.5g HCl B. 22.4 L O2 C. 4g H2 D. 0.5mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)蛋白質(zhì)溶液中含有氯離子，有人用滴加AgNO3溶液再過(guò)濾的方法除去氯離子，這樣做是錯(cuò)誤的。理由是______________________，除去Cl－的正確方法是____________________________。

(2)某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)可表示為寫(xiě)出其完全水解后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.15 molL﹣1min﹣1
B.v（B）=0.01 molL﹣1s﹣1
C.v（C）=0.40 molL﹣1min﹣1
D.v（D）=0.45 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以環(huán)己醇 制備環(huán)己烯：已知

密度（g/cm3）

溶點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水


（1）制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入 1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品．
①寫(xiě)出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式
②A中碎瓷片的作用是 ， 導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 ．
③試管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜成等．需要提純． ①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在層（填上或下）．分液后用（填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液 b．稀 H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是 ．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右．
（3）以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉 c．溴水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料．甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.甲物質(zhì)在一定條件下可以生成有機(jī)高分子化合物
B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣
C.甲、丙物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲在酸性條件下水解產(chǎn)物之一與乙互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛．

發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/（gcm﹣3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90﹣95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75﹣77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．回答下列問(wèn)題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱(chēng)是 ， D儀器的名稱(chēng)是；
（2）加入沸石的作用是；
（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）；
a．潤(rùn)濕 b．干燥 c．檢漏 d．標(biāo)定
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在層（填“上”或“下”）
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90﹣95℃．其原因是
（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為 %．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用（選填編號(hào)），其理由是 ． a．98%濃硫酸 b．70%硫酸 c．10%稀硫酸
（2）．漂白性用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無(wú)變化．

①足量堿石灰的作用是 ．
②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的 微粒可能是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO 或SO ．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確 ， 理由是 ．
（4）．還原性將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是 ， 如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子 ．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣ ．
則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是 ．

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