【題目】下列各組物質(zhì)能用分液漏斗分離的是

A. 植物油和水的混合物 B. 含泥沙的食鹽水

C. 乙醇的水溶液 D. 硫酸鋇和氯化銀的固體混合物

【答案】A

【解析】試題分析：A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B．含泥沙的食鹽水，不能用分液的方法分離，應用過濾的方法分離，故B錯誤；C．乙醇和水互溶，不可用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故C錯誤；D．硫酸鋇和氯化銀的固體混合物均不溶于水，無法用分液的方法分離，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是(　 　)

A. ①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑

B. 足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2

C. 反應②若生成1 mol Al2O3，則反應過程中轉(zhuǎn)移12 mol電子

D. 反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數(shù)均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Te、Ag2Se和少量金屬單質(zhì)及其他化合物，工業(yè)上從其中回收碲、硒的一種工藝流程如下：

已知TeO2與Al2O3的化學性質(zhì)相似，元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-等形式存在；Se和TeO2的物理性質(zhì)如下：

（1）加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎其目的是______________________。

（2）上述流程中操作僅為物理分離過程，其名稱為___________，SeO2與SO2在冷水中反應的化學方程式___________________________。

（3）焙砂中碲以TeO2形式存在，寫出氫氧化鈉溶液與TeO2反應的離子方程式___________。

（4）向溶液Ⅰ中加入硫酸時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，將導致碲的回收率_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（5）將純凈的TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質(zhì)，該過程中涉及到的反應類型有___________________________。

（6）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）

A．增大反應物濃度 B.減小反應容器的體積

C．增大生成物濃度 D.升高反應溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為)

(1) E中的含氧官能團名稱為___________和___________。

(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3) B→C的反應類型為____________________。

(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能使溴水褪色；③有3種不同化學環(huán)境的氫

(5)已知： 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有_________ 性

A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性

（2）工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______________________________（填序號）。

① Cu + H2SO4（濃） CuSO4 ② CuCuOuSO4

寫出①中反應的化學方程式：________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯：

（1）Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為 。配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是 (填元素符號)。

（2）1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。

（3）甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是 。與NH3分子互為等電子體的陽離子為 。

（4）甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A．NaOH溶液 B．鐵 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

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