12．某有機(jī)物的紅外光譜表明有O-H鍵和C-H鍵，核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為2：1，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．HOCH2-CH2OHC．D．HCOOH

分析 某有機(jī)物的紅外光譜表明有O-H鍵和C-H鍵，核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為2：1，說明含有2種H，且比值為2：1，以此解答該題．

解答 解：A．不存在O-H鍵，故A錯(cuò)誤；
B．存在O-H鍵和C-H鍵，且核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為2：1，故B正確；
C．分子種有4種H，故C錯(cuò)誤；
D．峰面積之比為1：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，核磁共振氫譜、紅外吸收峰等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用對(duì)稱性來分析有機(jī)物中的H原子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．烴A是一種重要的化工原料．己知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳叁鍵．
（2）反應(yīng)④的原子利用率達(dá)100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CHO$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOCH2CH3．
（3）將金屬鈉與有機(jī)物D反應(yīng)所得的產(chǎn)物溶于水得飽和溶液，滴加2滴酚酞試液，加熱后水溶液顯紅色，其原因是CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（4）下列說法正確的是BD
A．有機(jī)物C在一定條件下合成乙酸乙酯也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%
B．反應(yīng)②、③、⑤的類型各不相同
C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙釀和水的混合物
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是SO2．
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；
④苯酚溶液；⑤品紅溶液；⑥酸性高錳酸鉀溶液．
Ⅰ．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入③或④（填序號(hào)）試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液呈血紅色或紫色．
Ⅱ．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑤或⑥（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色或溶液變成無色．
（3）另一小組設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）．若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為產(chǎn)生棕色的煙．
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L的碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．
（4）若由元素S和O組成-2價(jià)的酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3，當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)在298K下發(fā)生反應(yīng)，其變化符合下列各圖．下列說法一定正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-（E2-E1）
B．若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，其變化符合圖Ⅲ中的曲線
C．若容器容積為10L，t1=10s，則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（Y）=0.006mol•L-1s-1
D．若該體系在373K下反應(yīng)，則達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t1，且達(dá)到平衡時(shí)c（X）＞0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．近日，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水或存在第二形態(tài)，當(dāng)水被加熱到40℃～60℃之間時(shí)，它的導(dǎo)熱性、折射率、導(dǎo)電性等屬性也會(huì)發(fā)生改變．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧兩種元素只能組成H2O
B．導(dǎo)熱性等屬于水的化學(xué)性質(zhì)
C．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小
D．液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．pH=7的氨水和氯化銨的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．取該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH約等于3
B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12
D．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

（1）A的化學(xué)式為Fe3S4；
（2）用化學(xué)方程式表達(dá)氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過程Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，結(jié)合離子方程式進(jìn)行表達(dá)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是（　�。�
A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（無水硫酸銅）
C．硝基苯中的混酸（NaOH溶液）D．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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