Question

6．25℃時，幾種弱酸的電離常數如表：25℃時，下列說法正確的是（　�。�

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

• A． 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
• B． NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• C． a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定小于或等于b
• D． 某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH^-）=10^-dmol/L

Answer 1

分析 A．電離平衡常數越大，酸性越強，電離程度越大，溶液的pH越高；
B．根據混合液中的電荷守恒判斷；
C．等濃度時生成NaCN，CN^-離子水解；
D．先計算氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．

解答 解：A．由表格中的數據可知，醋酸電離平衡常數最大，酸性最強，則酸性越強，鹽的水解越弱，所以等物質的量濃度溶液的pH關系為pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正確；
C．等濃度時生成NaCN，CN^-離子水解，則c（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol•L^-1HCN溶液與b mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），則a≤b，故C正確；
D．該溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題離子濃度大小比較、弱電解質的電離平衡的應用，題目難度中等，試題綜合性較強，根據表格中數據正確判斷各酸的酸性強弱為解答關鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法．