18．下列說法正確的是（　　）
A．1molH2O的質(zhì)量是18g
B．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
C．1molH2SO4中含1molH2
D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

分析 A．根據(jù)m=nM計(jì)算水質(zhì)量；
B．質(zhì)量的單位是g，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”；
C．硫酸分子中不含氫分子，含有氫原子；
D．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，質(zhì)量單位是g，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．

解答 解：A．m=nM=1mol×18g/mol=18g，故A正確；
B．質(zhì)量的單位是g，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，所以氮原子質(zhì)量不是氮原子相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸分子中不含氫分子，含有氫原子，每個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)H原子，則1molH2SO4中含2molH，故C錯(cuò)誤；
D．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，質(zhì)量單位是g，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H＞0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說法正確的是（　　）
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是$\frac{1}{8}$
B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1
C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．O2B．COC．KClO3D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備進(jìn)行下面探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你共同參與并完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中有關(guān)的空白．
（1）實(shí)驗(yàn)：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的NH4Cl濃溶液．現(xiàn)象：懸濁液變澄清．
（2）實(shí)驗(yàn)猜想：
猜想一：NH4Cl水解產(chǎn)生H+，H+使Mg（OH）2固體溶解；
猜想二：NH4Cl溶液中存在NH4+，NH4+使Mg（OH）2固體溶解
（3）實(shí)驗(yàn)論證：
①實(shí)驗(yàn)：取適量的Mg（OH）2懸濁液，向其中加入足量的下列某種試劑D（填試劑的代號(hào)）
A．濃鹽酸B．濃氨水
C．（NH4）2SO4濃溶液D．CH3COONH4濃溶液（已知該溶液呈中性）
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：懸濁液變澄清
③實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論：上述猜想二成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與濃硫酸或硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（　　）
A．用鋁槽車盛運(yùn)濃硫酸--強(qiáng)氧化性
B．久置濃硝酸變黃--不穩(wěn)定性
C．濃硫酸能使蔗糖變黑并膨脹--吸水性
D．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管--強(qiáng)氧化性和酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度/mol•L-10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-．
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L時(shí)，溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（選填“增大”“減小”或“不變”）增大．
（5）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=（10-5-10-9）mol/L （精確值，用表達(dá)式表示）．
（6）下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是de．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸    b．加入少量冰醋酸
c．加入少量氯化鈉固體             d．加熱CH3COOH溶液
e．加入Zn粒                      f．加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)反應(yīng)C+CO2?2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（　�。�
A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
B．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物
C．Fe在氧氣中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
D．Mg（OH）2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可作阻燃劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對(duì)于反應(yīng)：A+B=C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系溫度
C．增加體系壓強(qiáng)D．減少C的物質(zhì)的量濃度

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