【題目】有機物A是天然橡膠的單體。有機物F是一種環(huán)保型塑料,一種合成路線如圖所示:
已知:
①
②+R3-COOH(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)
請回容下列問題:
(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。
(2)A分子與Cl2分子發(fā)生1:1加成時,其產(chǎn)物種類有____________種(不考慮立體異構(gòu))。
(3)B與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________,1個B分子中有________個手性碳原子。
(4)C分子中的官能團名稱為_____________________。
(5)寫出反應(yīng)④的化學方程式:______________________________________________________。
(6)G是C的同分異構(gòu)體,G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),1個G分子中含有2個碳氧雙鍵,則G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
(7)設(shè)計由有機物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無機試劑任選)。
【答案】2-甲基-1,3-丁二烯 3 1 羰基、羧基 n 7 CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH2COOHCH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOH CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3
【解析】
根據(jù)合成路線可知,E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F,因此E為,C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成E,由此可知C為CH3COCH2COOH;根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu),結(jié)合已知條件②可知B的結(jié)構(gòu)為,有已知條件①和A、B之間的關(guān)系可知A和發(fā)生加成反應(yīng)生成B,由此可知A為,據(jù)此進行分析作答。
(1)由分析可知A的結(jié)構(gòu)為,其名稱為:2-甲基-1,3-丁二烯;
(2) A為,與氯氣發(fā)生1:1加成時,可以生成:、、三種有機物;
(3) B與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,結(jié)合已知條件①可知B的結(jié)構(gòu)簡式為:,且1個B分子中有1個手性碳原子(標有的碳):;
(4) C為CH3COCH2COOH,其官能團為羰基和羧基;
(5)E為,發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:
n;
(6) C為CH3COCH2COOH,它的同分異構(gòu)體G能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明含有酯基和醛基等,且1個G分子中含有2個碳氧雙鍵,G可以是CH3COOCH3、HCOOCH2CH3中H原子被-CHO取代,可形成5種不同的物質(zhì),可以是中H原子被-OOCH取代,或者是CH3CH2CHO中-CHO中H原子被-OOCH取代,因此符合條件的同分異構(gòu)體共7種;
(7)D為,與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH2COOH,CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH2COOH在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOH,CH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3,具體的合成路線為:CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH2COOHCH3CH2CH(CH3)CH=CHCOOH CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】煤粉中的氮元素在使用過程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學方程式為_______。
(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶(),其分子中相鄰的C和N原子相比,N原子吸引電子能力更___________(填“強”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:________。
(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如圖:
下列說法正確的是________(選填字母)。
a. 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵
b. 圖②→圖③需要吸收能量
c. 該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成
(4)已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1
反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓,①中NH3參與反應(yīng)的熱化學方程式為________。
(5)用間接電化學法除去NO的過程,如圖所示:
①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:________。
②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定條件下,將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是
A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1
B.第10min時,X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1
C.10min內(nèi),消耗0.2molX,生成0.4molZ
D.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為akJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示,則該元素對應(yīng)的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________,寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)______________。
(5)冰、干冰、碘都是分子晶體,冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性,而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征,干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學鍵是_____________(填字母標號)。
a.極性鍵 b.非極性鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵
(6)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____(填字母標號)。
鐵原子的配位數(shù)是____________,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是ρg/cm3 ,則鐵的相對原子質(zhì)量為________________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】某學生用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應(yīng)的實驗。下列有關(guān)實驗操作或敘述錯誤的是( )
A.打開A中分液漏斗活塞,加入濃硫酸,充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色膨化固體
B.品紅溶液紅色褪去,證明有SO2氣體生成
C.檢驗A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,應(yīng)將E接在A和B之間
D.D中溶液變渾濁,即可證明反應(yīng)產(chǎn)生了CO2
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【題目】 (1)如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為_________,A電極的電極反應(yīng)式為____________;反應(yīng)進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。
(2)我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為_________。
(3)熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應(yīng)式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應(yīng)式為_____,電池總反應(yīng)式為______。
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【題目】已知NH4NO3的分解產(chǎn)物與溫度有關(guān):
NH4NO3NH3↑+HNO3↑①
NH4NO3N2O↑+2H2O↑②
2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③
4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④
下列說法錯誤的是
A.四個反應(yīng)中有三個是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)②所得混合氣體的相對分子質(zhì)量是26.7
C.反應(yīng)③中X的化學式是H2O
D.反應(yīng)④的氧化產(chǎn)物是N2,還原產(chǎn)物是NO2
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【題目】氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰。在反應(yīng)過程中,破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1 mol氧氣中的化學鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1 mol水中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是
A.2Q1+Q2 <2Q3B.Q1+Q2>Q3C.Q1+Q2< Q3D.Q1+Q2> 2Q3
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【題目】磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2及少量SiO2、Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下:
(1)焙燒時FeS2轉(zhuǎn)化為Fe2O3,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。
(2)“酸浸”時為加速溶解,采取的措施有_________________________________(任寫兩種)。
(3)濾渣1是___________。
(4)氧化步驟是將少量的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑R最好選擇___________(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.稀硝酸
(5)寫出沉鐵時反應(yīng)的離子方程式______________________________________________。
(6)1 t硫鐵礦中含FeS2 a mol、Fe3O4 b mol,按上述流程生成c t的FePO4,則FePO4的產(chǎn)率為__________________。(用含a、b、c的算式表示,不必化簡)
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