Question

常溫下，若取0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答下列問題；
（1）0.1mol/L NaOH溶液的pH值為

 

．
（2）混合液的pH=8的原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（3）如何用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的HA溶液的pH值

 

．
（4）混合液中 C（Na⁺）-C（A^-）=

 

mol/L，C（OH^-）-C（HA）=

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算；
（2）取0.1mol/L的HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），二者的物質(zhì)的量相同，恰好完全反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液的pH=8，說明NaA水解呈堿性；
（3）用滴有試液的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；
（4）根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒及pH分析．

解答： 解：（1）0.1mol/L NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，c（H⁺）=1×10^-13mol/L，pH=13，
故答案為：13；
（2）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（3）pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，
故答案為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
（4）由電荷守恒可知，c（Na⁺）-c（A^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=10^-6-10^-8=9.9×10^-7mol/L，由質(zhì)子守恒知c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），
則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-8mol/L，
故答案為：9.9×10^-7；1×10^-8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及酸堿中和反應(yīng)來分析解答，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、pH的計(jì)算、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)分析，題目難度中等．