Question

下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)

D．常溫下，濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），所以得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），故A正確；B、任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1，故B正確；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故C正確；D、常溫下，濃度為0.1mol?L-1 NaHSO3溶液的pH＜7，說明HSO3-電離程度大于水解程度，HSO3-和水都電離出氫離子，只有HSO3-電離出SO32-，所以c（SO32-）＜c（H+），故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子濃度比較。