Question

一定溫度下，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2

C．某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，形成6molN-H鍵

D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)減少2molNH3

Answer 1

A、N₂、H₂和NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確．
B、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度取決于反應(yīng)開始時(shí)的配料比以及反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，就形成6molN-H鍵，所以不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤．
D、無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要單位時(shí)間里每增加1molN₂，同時(shí)減少2molNH₃，所以不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選A．