空氣、水、土壤及食品的污染，一定程度影響了人類(lèi)生活，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、霧霾天氣中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有機(jī)物和光發(fā)生化學(xué)作用，可形成光化學(xué)煙霧
B、砷是水污染的重要因素之一，其最高價(jià)含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱
C、土壤污染物可分為無(wú)機(jī)污染物和有機(jī)污染物，農(nóng)藥污染多為有機(jī)污染物
D、蘇丹紅是人工合成的一種工業(yè)染料，若摻入飼料中飼養(yǎng)禽類(lèi)會(huì)污染蛋類(lèi)食品，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其分子式是：C22H18N4O
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、排入空氣中的氮氧化物可以發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)形成光化學(xué)煙霧；
B、砷酸的酸性與磷酸酸性強(qiáng)弱比較可以根據(jù)砷和磷非金屬性強(qiáng)弱來(lái)判斷；
C、大多數(shù)農(nóng)藥為有機(jī)農(nóng)藥；
D、根據(jù)共價(jià)理論可判斷氫原子數(shù)目的多少．
解答： A、PM2.5可以由硫和氮的氧化物轉(zhuǎn)化而成，光化學(xué)煙霧是由排入大氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸锇l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)造成的，因此A正確；
B、通過(guò)砷和磷在元素周期表中的相對(duì)位置可知砷元素的非金屬性小于磷元素的，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以砷酸的酸性比磷酸酸性弱，故B正確；
C、土壤污染大致可分為無(wú)機(jī)污染物和有機(jī)污染物兩大類(lèi)，有機(jī)污染物主要包括有機(jī)農(nóng)藥、酚類(lèi)、氰化物、石油、合成洗滌劑，在農(nóng)藥中以有機(jī)農(nóng)藥居多，所以農(nóng)藥污染多為有機(jī)污染物，故C正確；
D、根據(jù)價(jià)鍵理論可知，蘇丹紅分子式中氫原子應(yīng)改為16個(gè)，即蘇丹紅的分子式為C22H16N4O，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題要求學(xué)生熟知常見(jiàn)的幾種環(huán)境污染現(xiàn)象，例如酸雨、光化學(xué)煙霧、水華赤潮等，知曉非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)，會(huì)用價(jià)鍵理論中共價(jià)鍵的飽和性準(zhǔn)確的得到H原子的數(shù)目，本題難度不大，但D項(xiàng)分子式的確定需要認(rèn)真查找．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
B、地溝油的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同
C、“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
D、高鐵車(chē)廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、溴水溶液Na+  K+  NO3-  CH3CHO
B、氫氧化鈉溶液AlO2-  K+  Cl-  NO3-
C、氫氧化鐵膠體H+  K+  S2-  Cl-
D、高錳酸鉀溶液H+  Na+  SO42-  CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C、上述過(guò)程中，B燒瓶?jī)?nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大
D、上述過(guò)程中，A燒瓶?jī)?nèi)氣體密度減小、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A、裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)
B、裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
C、裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D、裝置④可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
B、電池放電后，電池中溶液的pH變大
C、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO2-4=PbSO4
D、電池充電時(shí)，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面，實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（3）工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ?mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖1，則此反應(yīng)的Q
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應(yīng)速率為
 
．
③常溫下，如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，
 
（選填編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B． 
v(N2)
v(O2)
=
2
3

C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖2．
①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應(yīng)為
 
；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
回答下列問(wèn)題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
 
-
3
③C6H5OH均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="dfl9rti" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填編號(hào)）；
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)（用Kh表示），類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（3）25℃時(shí)，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時(shí)，混合液中水的電離程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的電離程度
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時(shí)Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是
 

A、加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)
B、在T1曲線(xiàn)上方區(qū)域（不含曲線(xiàn)）任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成
C、蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)（不含a、b）
D、升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A、均存在電離平衡和水解平衡
B、存在的粒子種類(lèi)不相同
C、均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D、均存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案