古代的藥金外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉的方法如下：將碳酸鋅、赤銅（Cu2O）、木炭混合加熱到800℃，得到金光閃閃的“藥金”．
（1）藥金的主要成分是
 
．
（2）冶煉時發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：（1）根據(jù)“藥金”的制取過程，及其主要原料含有的金屬是鋅和銅進行解答；
（2）由題給條件知，反應物中木炭具有還原性，而“藥金”也是由金屬組成，則在冶煉過程中應該發(fā)生的是木炭還原金屬氧化物的反應，金屬氧化物有赤銅和氧化鋅，采用觀察法配平；
解答： 解：（1）“藥金”的冶煉是木炭還原金屬氧化物的反應，原料反應物含有Zn、Cu、C、O四種元素，“藥金”是由金屬組成，則還原得到的是銅、鋅合金，故“藥金”的主要成分是：Zn、Cu；
故答案為：Zn、Cu；
（2）由于ZnCO3
 高溫 
.
 
ZnO+CO2↑，所以發(fā)生的反應為木炭還原氧化鋅，方程式為：C+2ZnO
 高溫 
.
 
2Zn+CO2↑，也可還原Cu2O，方程式為：2Cu2O+C
 高溫 
.
 
4Cu+CO2↑，
故答案為：ZnCO3
 高溫 
.
 
ZnO+CO2↑；2ZnO+C
 高溫 
.
 
2Zn+CO2↑；2Cu2O+C
 高溫 
.
 
4Cu+CO2↑．
點評：本題根據(jù)信息書寫化學方程式，在書寫時要根據(jù)題給條件找準反應物和生成物，注意反應條件和配平．此類信息給予題要求書寫的是課本外的化學方程式，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+ 濃度減小，可采用方法是（　　）
A、加熱
B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
D、加入少量1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、在常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（　　）
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1.8g 水所含電子數(shù)為NA
C、16g O2和O3的混合氣，所含的氧原子數(shù)為NA
D、22.4L氫氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ?mol-1其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下：
  t℃  700  800  850  1000  1200
   K  0.6  0.9  1.0  1.7   2.6
請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）上述反應中Q
 
0（選填“＞”或“＜”）
（3）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強不變
B．反應熱△H不變
C．v正（H2）=v逆（CO）
D．混合氣體的密度保持不變
（4）850℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒中，互為同位素的是（　�。�
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、H2O和H2O2
C、紅磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 		3.0×10-8
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為
 
．
（2）同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為
 
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1 的下列四種物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3、b．NaClO、c．CH3COONa、d．NaHCO3，pH由大到小的順序是
 
．
（4）常溫下0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
（填序號）．
A．c（H+）　　　　　　B．
c(H+)
c(CH3COOH)
C．c（H+）?c（OH-）    D．
c(OH-)
c(H+)
   E.
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1a      
2b  cdef
3g h    
（1）表中元素f的氫化物的電子式為
 
，此氫化物的還原性比e元素的氫化物的還原性
 
（填“強”或“弱”）．
（2）h元素的最高價氧化物與g元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為
 
．
（3）如圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形1代表Ar；柱形2代表
 
；柱形8代表
 
（填化學式）．
代表符號bcdef
氫化物
沸點（℃）		1317-161.5-33.3310019.51
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）見上表，則下列敘述正確的是
 

A．表列物質(zhì)在一定條件下所形成的晶體類型一共有兩種
B．元素氫化物的沸點隨元素非金屬性的增強而升高
C．表列物質(zhì)中e的氫化物分子之間所存在的作用力最強
D．表列物質(zhì)中1mol在標況下體積約為22.4升的有三種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出實驗室制取氯氣的化學方程式標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題：
（1）氧化劑
 
還原劑
 

（2）濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
（填寫編號）
①只有還原性   ②還原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，所需MnO2的質(zhì)量是
 

（4）吸收多余的氯氣所用試劑是
 
其化學方程式是
 
．

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