16．“鐵強(qiáng)化醬油”中不屬于鐵元素的作用是（　�。�
A．增加醬油的鮮味B．預(yù)防缺鐵性貧血病
C．補(bǔ)充人體需要的鐵元素   

分析 在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，是我國(guó)為解決缺鐵性貧血而實(shí)施的項(xiàng)目，據(jù)此分析．

解答 解：在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑，能預(yù)防缺鐵性貧血病，補(bǔ)充人體需要的鐵元素，故增加醬油的鮮味不屬于鐵元素的作用，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵元素在人體內(nèi)的作用、缺乏癥、食物來(lái)源等知識(shí)，難度不大，注意物質(zhì)組成中涉及到的含氟、補(bǔ)鐵等說(shuō)法，都是指組成元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放出熱量569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol-1．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH$?_{放電}^{充電}$2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2CLl-H20=CLl20+H2，陰極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為144g．
（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．恒溫恒壓下，一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）═C（g）．若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成a molC．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．若開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，則達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為3amol
B．若開(kāi)始時(shí)通入4molA和4molB、2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，生成B的物質(zhì)的量一定大于4mol
C．若開(kāi)始時(shí)通入2molA和2molB、1molC，則達(dá)到平衡時(shí)，在通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{a}{2-a}$
D．若在原平衡體系中，在通入1molA和1molB，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①熱的純堿溶液去油污效果好　
②新制的氯水在光照條件下顏色變淺　
③在H2、I2（g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 
④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體　
⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺　
⑥加催化劑有利于氨氧化反應(yīng)　
⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)  
⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法    
⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣．
A．②③⑤⑥B．③⑤⑥⑨C．③⑤⑥⑦D．④⑥⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，劃線元素被還原的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2OD．2FeCl2+Cl2═2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如果一個(gè)反應(yīng)△H-T△S值為零，則此反應(yīng)（　�。�
A．能自發(fā)進(jìn)行B．是放熱反應(yīng)C．處于平衡狀態(tài)D．不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見(jiàn)的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計(jì)）含量≤0.05mg/kg．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實(shí)驗(yàn)裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開(kāi)下口旋塞，觀察到水開(kāi)始下滴一段時(shí)間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；
收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為0.085mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的氯化鈉B．CO2C．食鹽水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中（　　）
A．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為16NA
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個(gè)數(shù)比為2：5
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：8
D．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5

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