11．除去鎂粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是（　�。�
A．硫酸溶液B．氨水溶液C．鹽酸溶液D．氫氧化鈉溶液

分析 根據(jù)鎂和鋁性質的差異性分析，鋁能和強堿反應，但鎂和強堿不反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鎂和鋁都能與硫酸溶液反應生成鹽和氫氣，所以不能用硫酸溶液除去鎂粉中的鋁粉，故A錯誤；
B．氨水和鎂、鋁都不反應，所以不能用氨水除去鎂粉中的鋁粉，故B錯誤；
C．鎂和鋁都能與鹽酸反應生成鹽和氫氣，所以不能用稀鹽酸除去鎂粉中的鋁粉，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液能和鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應，所以能用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了鎂鋁的性質，明確鎂鋁性質的差異性來分析解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列是中學化學中熟悉的物質，請用序號完成下列問題①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
（1）這些物質中，只含共價鍵的是①④．
（2）只含離子鍵的是⑥．
（3）既含共價鍵又含離子鍵的是②③⑤．
（4）屬于離子化合物的是②③⑤⑥，屬于共價化合物的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構成一個原電池設計的原電池如圖所示，鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）．請回 答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+；
（3）鹽橋中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu（NO3）2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．下列各組物質中，互為同位素的是③；互為同素異形體的是①；互為同系物的是⑦；互為同分異構體的是⑥；為同種物質的是②④．（填序號）
①O2和O3②H2O和D2O     ③37Cl和35Cl  ④和⑤40K和40Ca  ⑥與 ⑦甲烷與C3H8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　　）
A．硅的單質都可用作半導體材料B．石英可用來制造光導纖維
C．碳化硅可用作砂紙、砂輪的磨料D．水玻璃可作黏合劑及耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A．第15列元素的最高價氧化物的化學式為R2O5
B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與元素原子M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學生用圖所示的裝置測定鎂的相對原子質量：
（1）實驗前必須對裝置進行氣密性檢查，具體操作是：裝置中注入一定量的水，上下移動量氣管，使兩邊形成液面高度差，靜置，液面高度差不變，證明裝置氣密性良好；
（2）如果量氣管的最大測量體積為50mL（假設條件為標準狀況），則取金屬鎂條（設純度為100%）的質量不超過0.053g；（精確到0.001）
（3）實驗結束，在讀取數(shù)據(jù)前必須：a冷卻，使溫度恢復到原來狀態(tài)；b調節(jié)量氣管，使量氣管與漏斗中的液面保持在同一水平；
（4）該學生實驗時稱取鎂條0.051g（已除去氧化膜），實驗結果收集到氣體48.00mL（已換算到標準狀況，其他實驗操作均正確），根據(jù)實驗測定，鎂的相對原子質量為23.80；產(chǎn)生誤差的原因可能是裝置氣密性不良，可能漏氣或鎂條的氧化膜去除不盡（寫出一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．V2O5 是一種新型光電材料．某課題組模擬生產(chǎn)V2O5工藝部分流程如下：
Ⅰ．配制偏釩酸鈉（NaVO3）溶液
（1）向V2O5 固體中緩慢滴加NaOH溶液，邊加熱邊攪拌至V2O5 固體完全溶解，反應的離子方程式為V2O5+2OH-=2VO3-+H2O．
Ⅱ．沉釩
一定條件下向偏釩酸鈉溶液中加入氯化銨溶液，加熱、攪拌得到偏釩酸銨沉淀．如圖為部分因素對沉釩率的影響．

（2）為了提高沉釩率，應調節(jié)溶液pH=8.0．已知偏釩酸銨微溶于冷水，可溶于熱水，結合圖中信息，生成偏釩酸銨沉淀的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）該課題組對影響沉釩率的其他因素（除溫度和pH）提出如下假設．
假設一：氯化銨溶液的濃度
假設二：偏釩酸鈉溶液濃度
…
（4）結合上述最佳條件設計實驗驗證假設一，寫出實驗步驟與結論．
限選試劑：0.5mol/L的偏釩酸鈉溶液、1mol/L的氯化銨溶液、蒸餾水，常見實驗儀器任選．（提示：沉釩率可用專用儀器測定并計算）
實驗步驟與結論：
Ⅲ．熱分解
（5）偏釩酸銨灼燒產(chǎn)生五氧化二釩，該反應的化學方程式為2NH4VO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2NH3↑+H2O↑+V2O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（　�。�
A．上下移動①中銅絲可控制生成SO2的量
B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．該反應中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和脫水性

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