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8．表示金屬冶煉原理的化學反應中，不可能有（　�。�
A．氧化還原反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應

分析 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程，冶煉過程一定存在化合價的變化．

解答 解：A．金屬冶煉時金屬從化合態(tài)轉化為游離態(tài)，一定存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．金屬冶煉過程可能發(fā)生置換反應，如Fe還原硫酸銅，故B不選；
C．金屬冶煉過程可能發(fā)生分解反應，如電解氧化鋁，故C不選；
D．金屬冶煉時金屬從化合態(tài)轉化為游離態(tài)，一定存在化合價的變化，復分解反應中沒有化合價的變化，一定不會發(fā)生復分解反應，故D選．
故選D．

點評 本題考查了金屬冶煉的原理、氧化還原反應和四大基本反應類型，題目難度不大，注意把握金屬冶煉的實質是發(fā)生了氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質互為同分異構體的是（　�。�
A．H2O與D2OB．35Cl與37Cl
C．O2與O3D．乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關能量轉換的說法錯誤的是（　�。�
A．天然氣燃燒是化學能轉化為熱能的過程
B．二次電池充電的過程是電能轉化為化學能的過程
C．燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經過一系列能量轉換最終轉化為電能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變?yōu)闊崮艿倪^程

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出天然和工業(yè)固氮涉及的兩個主要反應的化學方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大，已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）；
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族；
（3）在生活中，常利用C的單質與Fe2O3在高溫下的反應來進行焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（4）D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請寫出工業(yè)上制備D單質（粗產品）的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用半導體材料、太陽能電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．負極的反應式為2H++2e-═H2↑
B．電子由Zn經外電路流向Cu，再經硫酸溶液流回Zn
C．反應一段時間后，溶液的酸性增強
D．硫酸既提供反應物，又起導電作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
B．反應開始時，乙中電極反應為2I--2e-=I2
C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數(shù)為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．40gSiC晶體中含有2NA個Si-C共價鍵
B．標準狀況下，22.4LCl2作為反應物參加反應時，轉移的電子數(shù)一定為2NA
C．1mol的CH≡CH中，所含σ鍵的總數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，100mL0.5mol/L的醋酸溶液中，醋酸根離子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某同學偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性．若酸性明顯增強，則猜想①正確，反之猜想②正確．

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