Question

16．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1
（2）已知下列各物質(zhì)的鍵能：N≡N 946kJ/mol、H-H 436kJ/mol、N-H 391kJ/mol，寫出合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ；
（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱，然后寫出熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76KJ，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76 kJ•mol^-1；
（2）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為，N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱的概念和計(jì)算方法以及熱化學(xué)方程式書寫的注意事項(xiàng)．