Question

【題目】根據(jù)已知條件，寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）已知100ml lmol/L的氫氧化鈉溶液與適量硫酸溶液完全反應(yīng)放出5.73kJ的熱量，請寫出表示中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________。

（2）1mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ熱量______________________________。

（3）1mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量______________________________。

（4）2mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量______________________________。

（5）已知金剛石的燃燒熱△H=－395.0kJ/mol，寫出金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________。

Answer 1

【答案】 NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=－1141 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/mol 2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) △H=－1669.8 kJ/mol C(金剛石，s) + O2(g) = CO2(g) △H=－395.0 kJ/mol

【解析】先計(jì)算出各反應(yīng)的反應(yīng)熱，再按要求寫出熱化學(xué)方程式

（1）已知100ml lmol/L的氫氧化鈉溶液與適量硫酸溶液完全反應(yīng)放出5.73kJ的熱量，NaOH的物質(zhì)的量為n（NaOH）=0.11L×1mol·L－1=0.1mol，二者恰好反應(yīng)生成0.1mol水，放出5.73kJ的熱量，則生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq) + 1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol。

（2）1mol C2H4(g)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=－1141 kJ/mol。

（3）1mol C2H5OH(l)與適量O2(g)反應(yīng)，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H=－1366.8 kJ/mol 。

（4）2mol Al(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：2Al(s) + 3/2O2(g) = Al2O3(s) △H=－1669.8 kJ/mol。

（5）已知金剛石的燃燒熱△H=－395.0kJ/mol，金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s) + O2(g) = CO2(g) △H=－395.0 kJ/mol。