將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是


  1. A.
    c(Na+)+c(H+)＝c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
  2. B.
    c(HAc)＞c(Cl-)＞c(Ac-)＞c(H+)
  3. C.
    c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)
  4. D.
    c(Ac-)＝c(Cl-)＝c(HAc)＞c(H+)
AC
兩溶液發(fā)生反應(yīng)：CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，故最終的混合溶液的等濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液；
電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，選項A正確
由于顯酸性，故CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度所致，即：
CH3COOHCH3COO－＋H＋      CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
所以溶液中c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)，選項C正確，排除BD
答案為AC
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?淄博二模）（1）在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
△
2CO2（g）+N2（g）．n（CO2）隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
．
②該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲線II對應(yīng)平衡常數(shù)K=
160
160
；曲線Ⅱ?qū)?yīng)的反應(yīng)達平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持溫度不變，則再達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①25℃時，將0.2mol/L的HCOOH溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后測得溶液pH為a（a≠7），則c（HCOO-）
＜
＜
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），則HCOO-的水解平衡常數(shù)（Kh）可近似表示為
1.0×102a-27
1.0×102a-27
（用含a的代數(shù)式表示）．
②一定溫度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀釋過程中，下列各項中隨著加水量的增加而減小的是
d
d
（填寫字母序號）．
a．n（H+）   b．c（H+）?c（OH-）     c.
c(H+)
c(OH-)
      d.
c(HCOOH)
c(H+)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?內(nèi)江三模）下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2moL/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的硝酸溶液等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈堿性，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、c（HCN）＜c（CN-）B、c（HCN）+c（CN-）=0.2mol/LC、c（Na+）＜c（CN-）D、c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知碳酸的電離常數(shù)：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．HCO3-的水解常數(shù)Kh2=2.27×10-8，CO32的水解常數(shù)Kh1=2.12×10-4．現(xiàn)將0.2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�

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