下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�

　

A．

5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液

　

B．

2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液

　

C．

1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液

　

D．

4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液


考點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度．

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：

電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答：

解：A、5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液中Na+濃度為1.2mol/L×2=2.4mol/L；

B、2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+濃度為0.8mol/L×1=0.8mol/L；

C、1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中Na+濃度為1mol/L×2=2mol/L；

D、4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；

所以Na+濃度最大的是A，

故選A．

點(diǎn)評：

本題考查離子的物質(zhì)的量濃度，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2﹣丁炔與1，3﹣丁二烯分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q1

CH2=CH﹣CH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+Q2

已知：Q1＞Q2（Q1和Q2均大于零），由此不能判斷（）

    A． 2﹣丁炔與1，3﹣丁二烯穩(wěn)定性的相對大小

    B． 2﹣丁炔與1，3﹣丁二烯分子儲存能量的相對高低

    C． 2﹣丁炔與1，3﹣丁二烯相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)

    D． 一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

　-A．-

實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

　-B．-

實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸

　-C．-

配制100 mL 0.1 mol•L﹣1 的鹽酸

　-D．-

可用于分離或提純膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（　　）

　

A．

蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．

蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

　

C．

萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．

過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

0.012kg 12C含有的12C是NA個

　

B．

NA個水分子的質(zhì)量是18g/mol

　

C．

1mol O2中含有的氧氣分子數(shù)為NA個

　

D．

含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

　

B．

常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

　

C．

通常狀況下，1 NA個CO2分子占有的體積為22.4L

　

D．

物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl﹣離子個數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為　，物質(zhì)的量之比為　　，原子總數(shù)之比為　，密度之比為　．

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是　　，含原子數(shù)最多的是　　，體積最小的是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　　）

　

A．

5L 1.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液

　

B．

2L 0.8mol•L﹣1的NaOH溶液

　

C．

1L 1mol•L﹣1的Na2CO3溶液

　

D．

4L 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的鍵能分別為946kJ•mol﹣1、390.8kJ•mol﹣1、436.0kJ•mol﹣1．試根據(jù)蓋斯定律，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   ．

（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式  

（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時，鋁做負(fù)極，電極反應(yīng)式為   ；

與MnO2﹣Zn電池類似，K2FeO4﹣Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為   ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為  ．

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同步練習(xí)冊答案