以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（　�。�

　  A． CO和N2        B． N2H4 和C2H4        C． O3和SO2           D． CO2和N2O


考點(diǎn)：  “等電子原理”的應(yīng)用．

專題：  原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：  根據(jù)等電子體概念分析，等電子原理：具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微�；シQ為等電子體．

解答：  解：A．CO和N2的原子個(gè)數(shù)都為2；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為10，后者氮為5，共為10，原子數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)相等，屬于等電子體，故A正確；

B．N2H4 和C2H4的原子個(gè)數(shù)都為6；價(jià)電子數(shù)：前者氮為5，氫為1，共為14，后者碳為4，氫為1，共為12，原子數(shù)相等，但價(jià)電子數(shù)不相等，不屬于等電子體，故B錯(cuò)誤；

C．O3和SO2的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者氧為6，共為18，后者硫和氧都為6，共為18，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故C正確；

D．CO2和N2O的原子個(gè)數(shù)都為3；價(jià)電子數(shù)：前者碳為4，氧為6，共為16；后者氮為5，氧為6，共為16，原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等，屬于等電子體，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評：  本題考查了等電子體，解答本題關(guān)鍵是充分理解等電子體的本質(zhì)特征，難度中等．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子式的電子式書寫正確的是（　�。�

　

A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮?dú)?/p>

D．

二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

    A． 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

    B． v正（X）=v逆（Z）

    C． 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

    D． 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0  反應(yīng)來說：

（1）若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測得SO3濃度為0.8mol•L﹣1，則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v（O2）=   ；該條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  ．

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有  （填字母）．

A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)        D．移出生成的SO3

（3）一定溫度下，若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ．

A．SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）一定溫度下，將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中，經(jīng)t1時(shí)間達(dá)到平衡，測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol．若此時(shí)向容器中充入一定量的氦氣，SO3（g）的物質(zhì)的量將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol，則平衡  （填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物X催化氧化的產(chǎn)物是（CH3）2CHCHO，有機(jī)物X是（　�。�

　  A． 乙醇的同系物                        B． 乙醛的同系物

　  C． 丙醇的同分異構(gòu)體                    D． 丙醛的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

　  A． 2種           B． 8種              C． 6種              D． 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．如圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為（　　）

　  A． MgB           B． Mg3B2             C． MgB2              D． Mg2B3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．

現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）

    A．             1：1                B． 1：2            C． 2：3 D． 3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施。

（1）煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放。

 ①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象：                        。

 ②已知：CH4 (g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

          N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1

   則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l)，ΔH＝_____。

 ③下圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是            ；

（2） 下圖是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。

①電池正極為       。（填“a”或“b”）

②電極a上的電極反應(yīng)式為                                        。

③電池工作過程中Na+離子移向       、Cl-離子移向       。（填“a電極”、或“b電極”）

④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上處理咸水       g。（忽略CO2的溶解）

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