18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原電池外電路中電子由負(fù)極流向正極
B．原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
C．電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽(yáng)極
D．電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

分析 A、原電池中負(fù)極失電子，正極上溶液中的離子得電子；
B、原電池中，正極上溶液中的離子得電子；
C、電解池中，陽(yáng)極上電極或溶液中的陰離子失電子；
D、電解池中，陰極上陽(yáng)離子得電子．

解答 解：A、原電池中負(fù)極失電子，正極上溶液中的離子得電子，所以外電路中電子由負(fù)極流向正極，故A正確；
B、原電池中，正極上溶液中的離子得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、電解池中，陽(yáng)極上電極或溶液中的陰離子失電子，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、電解池中，陰極上陽(yáng)離子得電子，若電極的質(zhì)量增加，說(shuō)明該極有金屬單質(zhì)生成，則該極為陰極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，題目難度不大，會(huì)判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA（或10×6.02×1023），PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為6，中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子間能形成氫鍵．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
①（NH4）2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體形，陰離子的中心原子軌道采用sp2sp2雜化．
（3）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe（CN）6]），寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式2K4[Fe（CN）6]+Cl2=2K3[Fe（CN）6]+2KCl．
（4）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2+配位數(shù)為6，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶體密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；F是紅棕色氣體，I是紅褐色沉淀．它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價(jià)態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的元素（這兩種元素的原子序數(shù)均小于18）．請(qǐng)回答：

（1）B和A的濃溶液在常溫下難反應(yīng)，原因是鈍化．但加熱后，卻可以，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+6HNO3（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O．
（2）寫(xiě)出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO；
A→H3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；有關(guān)的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過(guò)氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①和②中選哪個(gè)圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色．為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條會(huì)出現(xiàn)復(fù)燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致．
（3）反應(yīng)完畢時(shí)，若測(cè)得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值偏�。ㄆ蠡蚱。�，相差約30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認(rèn)為上述A-E的實(shí)驗(yàn)裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理E是否需要改進(jìn)，若需要改進(jìn)，應(yīng)改為上圖中的乙（填甲、乙、丙、�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．已知2NO2═N2O4+Q （Q＞0），將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法正確的是（　　）
A．c點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B．b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C．若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka＞Kb
D．d點(diǎn)：v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
B．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D．電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在體積不變的密閉容器中按一定比例通入氮?dú)夂蜌錃�，反�?yīng)合成氨氣，該反應(yīng)放熱．欲加快反應(yīng)的速率同時(shí)提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（　�。�
A．升高溫度B．適當(dāng)增大壓強(qiáng)
C．加入催化劑D．從容器中分離出氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（　�。�
A．用大量SO2漂白銀耳
B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點(diǎn)
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）
D．用消毒液（有效成分NaClO）對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是391.6 kJ•mol-1．該反應(yīng)的熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol-1
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0 kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案