2．將17.7g Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，且只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L無色但遇空氣變紅色的氣體，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．19.8 gB．25.6 gC．27.9 gD．31.3 g

分析 Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，說明生成硝酸鋅、硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L無色但遇空氣變紅色的氣體為NO，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，由于氫氧化亞鐵易被氧化，故最終生成沉淀為Zn（OH）2、Fe（OH）3，根據(jù)Zn與Fe總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算二者各自物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計(jì)算沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量=金屬質(zhì)量+沉淀中氫氧根離子質(zhì)量．

解答 解：Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，說明生成硝酸鋅、硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L無色但遇空氣變紅色的氣體為NO，其物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
設(shè)Zn、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Zn與Fe總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：
$\left\{\begin{array}{l}{65x+56y=17.7}\\{2x+2y=0.2×（5-2）}\end{array}\right.$
解得x=0.1、y=0.2
則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，由于氫氧化亞鐵易被氧化，故最終生成沉淀為Zn（OH）2、Fe（OH）3，根據(jù)電荷守恒可知沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，故沉淀質(zhì)量=17.7g+0.8mol×17g/mol=31.3g，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用守恒法進(jìn)行解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
B．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
C．鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉均為混合物
D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=3：1時(shí)，溶液中無HCO3-
B．CO2通入石灰水中，當(dāng)n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1時(shí)，能得到澄清溶液
C．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成
D．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．酸性溶液中離子還原性強(qiáng)弱為：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++2H2O+SO2═2Fe2++SO42-+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某氧氣分子的質(zhì)量為m g，12C原子的質(zhì)量為n g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
①該氧氣分子的相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{12m}{n}$      
②該氧氣的摩爾質(zhì)量為 mNA
③a g該氧氣分子的物質(zhì)的量為$\frac{a}{m{N}_{A}}$ mol      
④a g該氧氣的體積為的量為$\frac{22.4a}{m{N}_{A}}$ L．
A．①②③B．①②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用蒸餾的方法制取海鹽
B．用過濾的方法除去Ba（OH）2溶液中含有的少量KOH
C．用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離實(shí)驗(yàn)室用KClO3制取O2的混合物
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl固體中混有的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：OH-+HSO3-=SO32-+H2O．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
②X可能為bc（填代號(hào)）．
a．NaHCO3b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①A與H2O反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2．
②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學(xué)式CO．
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號(hào)）．
a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②檢驗(yàn)溶液D中還可能存在Fe2+的方法是取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無（注明試劑、現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含雜質(zhì)Fe3+）反應(yīng)制取硝酸銀．其步驟如圖：

依據(jù)上述步驟，回答下列問題：
（1）溶解銀的硝酸應(yīng)該用稀硝酸（填“濃”或“稀”），原因是ac（填序號(hào)，下同）．
a．減少過程中產(chǎn)生NOx的量
b．減少原料銀的消耗量
c．節(jié)省硝酸物質(zhì)的量
（2）步驟B加熱保溫的作用是ac．
a．有利于加快反應(yīng)速率
b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中的c（H+）
（3）步驟C中是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型是b．
a．置換反應(yīng)
b．水解反應(yīng)
c．氧化還原反應(yīng)
產(chǎn)生沉淀物的化學(xué)式是Fe（OH）3、Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)下列結(jié)構(gòu)的多肽說法不正確的是（　�。�
A．該多肽水解產(chǎn)物中無B．該多肽是一個(gè)五肽
C．該多肽具有兩性D．該多肽分子中有四個(gè)肽鍵

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