9.已知無(wú)水醋酸鈉和堿石灰共熱時(shí)生成CH4的過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下:
CH3COONa+NaOH $→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
在這個(gè)反應(yīng)中CH3COONa轉(zhuǎn)化為CH4可看作是CH3COONa脫去羧基的結(jié)果,故稱(chēng)其為脫羧反應(yīng).據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希通過(guò)蒸餾安息香酸()和石灰的混合物得到一種液體,命名為苯.寫(xiě)出苯甲酸鈉()與NaOH、生石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式:+NaOH +Na2CO3
(2)由來(lái)制取需要的試劑是KMnO4酸性溶液,下列物質(zhì)屬于苯的同系物且能被該試劑氧化的是d.

(3)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認(rèn)為它是一種不飽和烴,寫(xiě)出C6H6的一種含叁鍵且無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3.苯不能使溴水褪色,性質(zhì)類(lèi)似于烷烴,任寫(xiě)一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱.但1,3-環(huán)己二烯()脫去2mol氫原子變成苯卻要放熱,可推斷苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).
(5)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的物質(zhì)的同分異構(gòu)體:
①分子式為C8H10、谟2個(gè)支鏈③在一定條件下,其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu).

分析 (1)苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯和碳酸鈉;
(2)苯的同系物是含有一個(gè)苯環(huán),取代基是飽和的烷烴基的烴類(lèi),和苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳原子上至少含有一個(gè)氫原子的苯的同系物可以被氧化為苯甲酸;
(3)C6H6比飽和鏈烴(C6H14)少8個(gè)H,如果有叁鍵、環(huán),結(jié)構(gòu)中還可含有二個(gè)雙鍵,根據(jù)叁鍵和雙鍵可能的不同位置可確定可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)1,3環(huán)己二烯脫去2mol氫原子變成苯放熱,說(shuō)明苯的總能量比1,3環(huán)己二烯低,根據(jù)能量高低判斷穩(wěn)定性關(guān)系;
(5)分子式為C8H10,符合苯的同系物的結(jié)構(gòu),②有2個(gè)支鏈③在一定條件下,其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明苯環(huán)上或是側(cè)鏈上只有一種等效氫原子.

解答 解:(1)苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯和碳酸鈉,即+NaOH +Na2CO3
,故答案為:+NaOH +Na2CO3;
(2)苯的同系物是含有一個(gè)苯環(huán),取代基是飽和的烷烴基的烴類(lèi),和苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳原子上至少含有一個(gè)氫原子的苯的同系物可以被氧化為苯甲酸,由來(lái)制取需要的試劑是KMnO4酸性溶液,d中和苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳原子上含有一個(gè)氫原子,可以被氧化為苯甲酸,
故答案為:KMnO4酸性溶液;d;
(3)C6H6比飽和鏈烴(C6H14)少8個(gè)H,如果有叁鍵、環(huán),結(jié)構(gòu)中還可含有二個(gè)雙鍵,根據(jù)叁鍵和雙鍵可能的不同位置可確定可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3,在一定條件下苯能發(fā)生取代反應(yīng),例如在濃硫酸的條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3;
(4)1,3環(huán)己二烯脫去2mol氫原子變成苯放熱,說(shuō)明苯的總能量比1,3環(huán)己二烯低,物質(zhì)的能量越低,越穩(wěn)定,故答案為:穩(wěn)定;


(5)分子式為C8H10,符合苯的同系物的結(jié)構(gòu),②有2個(gè)支鏈③在一定條件下,其一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明苯環(huán)上或是側(cè)鏈上只有一種等效氫原子,符合條件的有機(jī)物為:,故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目難度不大,本題注意C6H6的一種含叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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19.下面有關(guān)離子晶體的敘述中(氯化鈉晶胞如圖),不正確的是( 。
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B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有12個(gè)
C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-
D.平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-

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A.向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO32與NaOH溶液
C.等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
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17.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g,跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),生成Cu2O1.44g.通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)出該有機(jī)物的分子式并寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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4.現(xiàn)有23.4gNaCl跟30g98%的濃硫酸一起共熱,求:
(1)若微熱時(shí)充分反應(yīng),可以生成HCl多少摩爾?
(2)若強(qiáng)熱時(shí)充分反應(yīng),可以生成HCl多少摩爾?

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14.(1)已知下列熱化學(xué)方程式:
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2 220kJ•mol-1
H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ•mol-1,試寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ•mol-1
(2)已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1;
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ•mol-1

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1.100℃時(shí),某強(qiáng)酸溶液pH=4,強(qiáng)堿溶液pH=9,酸堿溶液混合pH=6,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( 。
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18.我們中學(xué)階段接觸過(guò)許多鹽,鹽是一類(lèi)重要的物質(zhì).按要求回答下列問(wèn)題:
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(2)KAl(SO42是一種復(fù)鹽,假設(shè)1molKAl(SO42完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3膠體,則分散系中膠體微粒數(shù)小于(填“大小”、“小于”或“等于”)NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),膠體的微粒直徑大小介于1-100nm之間;如果向含1molKAl(SO42的溶液中加入1mol•L-1的Ba(OH)2溶液,當(dāng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí),加入的體積為1.5L.
(3)KMnO4是一種常用的氧化劑,在酸性的條件下氧化能力更強(qiáng),酸化時(shí)一般用稀硫酸,而不用鹽酸,其原因是(用離子方程式表示)2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O;也不用稀硝酸,其原因是稀硝酸也具有氧化性.
(4)Na2CO3是一種重要的工業(yè)用堿.向一定量的Na2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌.隨著鹽酸的加入,溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化.如果不考慮水的電離,在加入鹽酸的過(guò)程中,離子數(shù)目一直不變的是Na+(填離子符號(hào),下同),一直減少的是CO32-,一直增大的是Cl-,先增大后減小的是HCO3-

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19.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
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B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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