以Pt為電極，電解含有金屬離子M+、N3+各0.10mol的溶液，陰極析出的金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖所示．對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是（選項(xiàng)中H+為氫離子）（　�。�
A．N3+＞H+＞M+B．M+＞N3+＞H+
C．M+＞H+＞N3+D．條件不足，無(wú)法確定
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通電后就有固體生成，當(dāng)通過(guò)電子為0.1mol時(shí)，析出固體或氣體的量開(kāi)始增大，證明此時(shí)析出的固體是銀，此后，繼續(xù)有電子通過(guò)，不再有固體析出，這時(shí)會(huì)形成氫氣，說(shuō)明X3+不放電，銀離子先于H+放電，銀離子先于H+放電，故氧化能力為M+＞H+＞N3+．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
吸收．
a．濃H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在
Fe3+
Fe3+
（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?太原一模）A～J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，J可用作殺菌消毒劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式是
．
（2）J的水溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃燒，恢復(fù)至室溫時(shí)放出的熱量是b kJ，請(qǐng)寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
．
（4）若在1L 0.2mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入等體積的0.7mol?L-1 D溶液，則此過(guò)程中將觀察到：
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
．
（5）常溫下，以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液，則在
陰
陰
（填“陰”或“陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，若在此極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則此時(shí)溶液的pH是
13
13
（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后體積的變化）．
（6）實(shí)驗(yàn)室可用不含E的乙醇處理少量殘留的A，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
bc
bc
吸收．
A．濃H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+6Cu
．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)
c．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　         d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
（5）利用反應(yīng)2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年浙江省浙北名校聯(lián)盟高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

 

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液，在陽(yáng)極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問(wèn)題：

（1）A所含的陽(yáng)離子和C所含陽(yáng)離子的半徑大小____＞______（填離子符號(hào)）。B所含的陰離子是________

（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“堿性”），其原因是__________________

（用離子方程式解釋）。D的化學(xué)式是____________

（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，

溶液的pH為_(kāi)______（設(shè)電解過(guò)程溶液體積不變），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　_____

（4）若將④陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時(shí)，則溶液中各離子

濃度由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、(1)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

①　　　　 完成原電池的甲裝置示意圖（見(jiàn)右圖），并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②　　　　 以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極　　 　　　　　　　　　　。

③　　　　 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 　　　　，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在以上的材料中應(yīng)選　　 作陽(yáng)極。

II、電化學(xué)法制氫過(guò)程的示意圖如右。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

III、通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是　　　　　 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:　　　　　 .

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