20．一定溫度下，將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是（　�。�
A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大
C．p1＞p2D．Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

分析 容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl5，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)．
A．容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，所以平衡時(shí)總物質(zhì)的量小于原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍；
B．由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移；
C．達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl5，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)；
D．由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，Cl2的體積分?jǐn)?shù)減�。�

解答 解：容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl5，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)．
A．容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，所以平衡時(shí)總物質(zhì)的量小于原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原來(lái)的2倍，所以2P1＞P2，故A正確；
B．由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，所以PCl5的分解率減小，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl5，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，所以p1＜p2，故C錯(cuò)誤；
D．由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，生成的氯氣的量減少，Cl2的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意容器容積不變，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，本題難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3．10min 時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少20%，計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　�。�
A．2mol•L-1B．1.6mol•L-1C．0.8mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示，在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板，在A、B、C分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體．當(dāng)隔板靜止時(shí)，A、C內(nèi)的氣體密度相等，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：M（X）=M（Y）B．分子的數(shù)目：N （X）=N（Y）
C．氣體的體積：V（X）=V（Y）D．物質(zhì)的質(zhì)量：m（X）＜n（H2）＜n（Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下有如下四種溶液：①pH=11的NaOH溶液，②pH=11的NaCN溶液，③pH=3的鹽酸，④0.001mol•L-1的NH4NO3溶液．下列推斷正確的是（　�。�
A．②中水的電離程度的是①的8倍
B．①和③中水的電離程度相等
C．等體積的①和④混合后所得溶液中：c（NH3•H2O）＜c（NH4+）
D．②中水的電離程度等于④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　　）
A．稱取5.1gNa2CO3，加入500mL水
B．稱取13.7gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液
C．稱取5.3Na2CO3，加入500mL水
D．稱取14.3gNa2CO3•10H2O，配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問(wèn)題：
（1）1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；（用化學(xué)式表示）
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，當(dāng)生成0.15molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%．在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變．下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同，平衡常數(shù)值為2
C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為1.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇．它的一種合成原理如圖1：
有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟為（實(shí)驗(yàn)裝置見圖2）：
①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．
②控制溫度300℃，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
③向冷卻后的三頸燒瓶?jī)?nèi)加入HI溶液，調(diào)節(jié)pH至4～5．
④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應(yīng)的試劑X．
⑤…
（1）裝置A中冷凝管由a端（填“a”或“b”）通入冷凝水．
（2）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）裝置B中玻璃管的作用為平衡氣壓，檢查裝置是否阻塞．
（4）當(dāng)觀察到裝置B的冷凝管中液體變?yōu)闊o(wú)色透明，說(shuō)明水蒸氣蒸餾結(jié)束．
（5）進(jìn)行步驟⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
a．過(guò)濾；                                b．加入水進(jìn)行反萃�。�
c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；            d．向三頸燒瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．
正確的操作順序是dbca（填字母）．

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