Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• B、將少量Cl₂通入FeI₂溶液中：2Fe²⁺+Cl₂═2Cl^-+2Fe³⁺
• C、將大理石投入到足量鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• D、Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂反應生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁；
B．碘離子的還原性強于二價鐵離子，氯氣少量先氧化碘離子；
C．碳酸鈣為沉淀，應保留化學式；
D．Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水．

解答： 解：A．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故A錯誤；
B．將少量Cl₂通入FeI₂溶液中，離子方程式：2I^-+Cl₂═2Cl^-+I₂，故B錯誤；
C．將大理石投入到足量鹽酸中，離子方程式：CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C錯誤；
D．Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應，離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．